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    现有如下各种说法：
    ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；
    ②金属元素和非金属元素化合形成离子键；
    ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；
    ④放热反应在任何条件都能自发进行；
    ⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程．上述各种说法不正确的是（　　）
    A、①②⑤不正确B、③④⑤不正确C、除④外其他都不正确D、都不正确
    考点：化学键,离子化合物的结构特征与性质,反应热和焓变
    专题：化学键与晶体结构
    分析：①在水中还存在氢键；
    ②金属元素和非金属元素化合可能形成离子键也可能形成共价键；
    ③离子键是阳离子、阴离子的相互作用形成的；
    ④放热反应在一定条件下能自发进行；
    ⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成共价键的过程．
    解答：解：①在水中氢、氧原子间还存在氢键，氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故错误；
    ②金属元素和非金属元素化合可能形成离子键也可能形成共价键，如氯化铝，故错误；
    ③离子键是阳离子、阴离子的相互作用形成的，相互作用包含吸引力和排斥力，故错误；
    ④放热反应在一定条件下能自发进行，不是在任何条件下都能自发进行，故错误；
    ⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，氯化氢中只含共价键，所以而后H、Cl原子形成共价键的过程，故错误；
    故选D．
    点评：本题考查了物质中存在的化学键、化学反应实质等知识点，根据物质的构成微粒确定化学键，不能根据是否含有金属元素判断离子键，注意水中不仅含有共价键还含有氢键，氢键属于分子间作用力，其作用力小于化学键，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．经过查阅有关资料，了解到以下相关信息：HNO2是一种弱酸，且不稳定；在酸性溶液中NaNO2也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+；AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．
    （1）NaNO2所属类别是
     
    （填酸、碱、盐、氧化物），其中氮元素的化合价为
     
    ．
    （2）根据上述资料，下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是
     
     （填序号）．
    A．观察颜色并品尝味道
    B．用水溶解
    C．测试两溶液pH
    D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    E．在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别
    F．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    （3）人体正常的血红蛋白中含
     
    若误食NaNO2，就会导致血红蛋白中毒（失去运输氧的功能），服用维生素C可以解毒．下列叙述正确的是
     

    A．NaNO2可作腌肉的防腐剂，因此完全可代替食盐作调味品
    B．中毒反应时，NaNO2做还原剂
    C．解毒时维生素C可将Fe3+转化成Fe2+
    D．人体中的铁元素是不可缺少的一种常量元素
    （4）某厂废切削液中，含有
     
    %的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl能使 NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法正确的是（　　）
    A、丙烯分子中所有原子位于同一平面B、丙烯分子中不存在同分异构体C、丙烯分子中最多有7个原子位于同一平面D、丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列工业生产中，不需要用石灰石作原料的是（　　）
    A、高炉炼铁B、生产水泥C、生产玻璃D、粗硅提纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碲锌镉（Te-Zn-Cd）晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中不正确的是（　　）
    A、它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的溶沸点B、它易导电、导热，具有延展性C、它的熔、沸点比Zn的高D、它的硬度和强度比Cd的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    类比是化学学习与研究的常用方法．已知：NaH是一种离子化合物，与水反应放出氢气．下列关于铯（Cs）及其化合物的叙述不正确的是（　　）
    A、无水醋酸铯的化学式为CH3COOCs，易溶于水，其水溶液显碱性B、碳酸氢铯加热即分解生成碳酸铯、二氧化碳和水C、在Na、K、Rb、Cs中，Cs熔点最高，密度最大D、CsH是离子化合物，与水反应可以生成H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、用纯碱做治疗胃酸过多的药品B、SiO2是制备光导纤维的主要材料C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯，以延长保质期D、民间用明矾作净水剂除去水中的悬浮物

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省湛江市高三第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）Fe2＋和I－是两种常见的还原性离子。

    （1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为 ；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式： 。

    （2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I－的还原性强于Fe2＋。设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4、0．01 mol·L－1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。

    实验步骤

    预期现象与结论

    步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水。

     

    ；

    步骤2：

    ____________________________________

    ____________________________________。

     

    （3）利用（2）提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水， 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省惠州市高三第二次调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A. 常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合: c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)

    B. 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)

    C. 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)=c( Cl-)

    D. 向醋酸钠溶液加适量醋酸,得到的混合溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

     

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