【题目】分析细胞内4种重要有机物的组成及功能,回答下列问题:
(1)A一般是指_____________;D在动物细胞中是指__________。
(2)E 是指_____________,它还有___________________的功能。
(3)B是指____________,其结构通式是______________,B形成[F]_________ 的过程叫____________。
(4)如图中,是指______________,②是指______________,其中③是指___________
【答案】葡萄糖 糖原 脂肪 保温、缓冲、减压 氨基酸 蛋白质 脱水缩合 RNA 脱氧核苷酸 脱氧核糖
【解析】
根据不同化合物的功能可以判断:糖类是主要的能源物质,因此D表示多糖,A为葡萄糖;脂肪是主要的储能物质,因此E是脂肪;蛋白质是重要的结构物质,因此F是蛋白质,B是氨基酸;核酸是遗传物质,因此H是核酸,C是核苷酸。
(1)由于糖类是主要的能源物质,因此D表示多糖,A为葡萄糖,动物体内的D多糖为糖原;植物体的D多糖包括淀粉和纤维素。
(2)由分析可知,脂肪是主要的储能物质,因此E是脂肪,它还有保温、缓冲、减压的功能。
(3)由于蛋白质是重要的结构物质,因此F是蛋白质,其基本组成单位B是氨基酸,其结构通式为。B氨基酸形成F蛋白质的过程叫脱水缩合。
(4)核酸包括核糖核酸(RNA)与脱氧核糖核酸(DNA)两种,因此①是RNA,DNA的基本组成单位是②脱氧核苷酸,脱氧核苷酸是由一分子③脱氧核糖、一分子含氮碱基、一分子磷酸组成。
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【题目】以下化学反应的产物种类与反应物的浓度、用量和反应条件均无关的是( )
A.NH3通入AlCl3溶液中
B.Cu与硝酸反应
C.CO2通入NaOH溶液中
D.Na与O2反应
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【题目】阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为:
则下列说法不正确的是( )
A. 丙二酸与乙二酸(HOOC—COOH)互为同系物
B. 由题中信息可知阿魏酸的分子式为C10H12O4
C. 香兰素、阿魏酸都是芳香族化合物
D. 阿魏酸分子最多有10个碳原子共平面
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【题目】聚乙二醇(PEG) 是一种用途广泛的聚合物,1,2-乙二醇碳酸酯(又称为碳酸亚乙酯) 是一种医药中间体。某小组以烃A 为原料合成PEG和碳酸亚乙酯的路线设计如下:
已知: 2C2H5OH+CO+1/2O2 C2H5OCOOC2H5+H2O
回答下列问题:
(1)A的名称为____________; A→B的反应类型为__________;C 的核磁共振氢谱中峰面积比为___________;F的分子式为____________________。
(2)B→C的化学方程式为____________。
(3)C在一定条件下发生聚合反应生成PEC,化学方程式为___________________;若某种PEG的平均相对分子质量为2000, 则其平均聚合度为____________________。
(4)E的同分异构体中,含有—OCOO—基团的共有___种(不包含E和立体异构)。
(5)有人认为C和E生成F的反应历程可能如下:
①HOCH2CH2OH + CO32-HOCH2CH2O-+HCO3-
②
③
④
⑤
⑥⑦⑧……
⑨HOCH2CH2O- +HCO3-→HOCH2CH2OH+CO32-
写出上述历程中⑥⑦⑧的反应方程式___________________。
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【题目】按要求,完成下列各小题
(1) 中含有的官能团的名称为__________________________。
(2)1,4-二甲苯的结构简式________________________________________。
(3)有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是________________________。
(4) 的分子式________________;名称是____________________。
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【题目】TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物,制备纯TiCl4的流程示意图如下:
资料:TiCl4及所含杂质氯化物的性质
化合物 | SiCl4 | TiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | MgCl2 |
沸点/℃ | 58 | 136 | 181(升华) | 316 | 1412 |
熔点/℃ | 69 | 25 | 193 | 304 | 714 |
在TiCl4中的溶解性 | 互溶 | —— | 微溶 | 难溶 |
(1)氯化过程:TiO2与Cl2难以直接反应,加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
已知:TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) 2C(s)+O2(g)=2CO(g)
① 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的化学方程式:________________
② 氯化反应的尾气须处理后排放,尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液,则尾气的吸收液依次是_____________________。
③ 氯化产物冷却至室温,经过滤得到粗TiCl4混合液,则滤渣中含有_____________
(2)精制过程:粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下:
物质a是_________,T2应控制在_________
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【题目】已知A、B、C为中学化学中常见的单质,在室温下A为固体,B和C为气体,向D溶液中加入KSCN溶液后,溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下关系的化学反应。
回答以下问题:
(1)写出B的化学式:____________
(2)写出E溶液和+A→F溶液+C的离子反应方程式:___________________。D溶液和+A→F溶液的离子反应方程式:_______________________________。若向F溶液中加入NaOH溶液,观察到的现象为:________________________。
(3)写出除去D溶液中F杂质的离子反应方程式:__________________________。
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