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1.常温下,将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液后c(H+)最接近于(  )
A.(10-8+10-10)mol/LB.(10-4+10-6)mol/LC.(10-8+10-9)mol/LD.2×10-10mol/L

分析 两种碱溶液混合,先计算出混合后溶液的c(OH-),再根据溶液的Kw计算出溶液的c(H+),由此分析解答.

解答 解:pH=8的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-6mol/L,pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-4mol/L,
混合后c(OH-)=$\frac{1{0}^{-6}+1{0}^{-4}}{2}$mol/L≈$\frac{1{0}^{-4}}{2}$mol/L,
则溶液中的c(H+)=$\frac{Kw}{c(O{H}^{-})}$=$\frac{\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}}{2}$mol/L=2.0×10-10mol/L,
故选D.

点评 本题考查两种碱溶液混合后的溶液氢离子浓度计算,题目难度不大,注意先计算溶液中c(OH-),再计算c(H+).

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.完成下列填空:
(1)现有下列物质:①二氧化碳(CO2)②碳酸钠(Na2CO3)③食盐水 ④钠(Na),请用序号完成下列填空:上述四种物质中单质是④;氧化物是①;盐类是②;属于电解质的是②;属于非电解质的是①.
(2)标准状况下,体积为11.2L 的CO20.5mol,0.5NA个CO2
(3)检验NaCl样品中是否含KCl应选用的方法是焰色反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

12.实验室从含碘废液(除H2O 外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如图1

(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2 还原为I-,其离子方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-
该操作将I2 还原为I-的目的是使四氯化碳中的碘进入水层
(2)操作X的名称为分液.
(3)氧化时,在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调      至pH约为2,缓慢通入Cl2,在40℃左右反应(实验装置如图2所示).实验控制在较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止碘升华或防止碘进一步被氧化);锥形瓶里盛放的溶液为NaOH溶液.
(4)已知:5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O,某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3-中的一种或两种.请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3-的实验方案:取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在;从水层取少量溶液,加入1-2mL淀粉溶液,加入盐酸酸化,滴加FeCl3溶液,若溶液变蓝色,说明废水中含有I-,否则不含I-
另从水层取少量溶液,加入1-2mL淀粉试液,加盐酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液变蓝色,说明废水中含有IO3-,否则不含IO3-..
实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3 溶液、Na2SO3 溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

9.某CuS中含有少量不溶于酸的杂质,实验室以该CuS为原料制备CuCl2•2H2O晶体,流程如下:
已知:CuS在焙烧过程中,有 Cu2S、CuO•CuSO4、CuSO4、CuO生成,转化顺序为:
CuS$\stackrel{Ⅰ}{→}$Cu2S$\stackrel{Ⅱ}{→}$CuO•CuSO4$\stackrel{Ⅲ}{→}$CuSO4$→_{760}^{Ⅳ}$CuO
(1)请写出CuS在焙烧过程中第Ⅰ阶段的反应方程式:2CuS+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Cu2S+SO2
(2)在酸溶液时发生的主要反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O.
(3)在实验室中完成系列操作A,需要用到如图2所示实验装置中的b(填字母).
(4)某化学课外活动小组设计如图3装置,模拟CuS在焙烧第Ⅳ阶段的过程,并验证所得气体中有SO2和O2,已知:浓硫酸可吸收SO3气体.
①装置的正确连接顺序是B→D→A→D→C→E(填装置字母代号,有的装置可重复使用),装置连接完成后,应立即进行的一项操作是检查装置气密性.
②装置B的作用是制得二氧化碳气体,排除装置内空气,装置E中所装的试剂是氢氧化钠溶液.
③能说明第Ⅳ阶段所得气体有SO2和O2的现象是C中产生白色沉淀.
④若原CuS样品的质量为12g,在实验过程中,保持温度在750℃左右持续加热,待样品充分反应后,石英玻璃管内所得固体的质量为10.4g,则原样品中CuS的质量分数为80%(假设各阶段铜元素均无损失,杂质也不参加反应)

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

16.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂.请选用适当的化学试剂和实验用品,用如图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可用作供氧剂.

(1)A是制取CO2的装置.写出A中发生反应的化学方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
(2)填写表中空格:
仪器加入试剂加入该试剂的目的
B饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl
C
D
(3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(4)试管中收集满气体后,下一步实验操作及现象、结论是把E中的导管移出水面,关闭分液漏斗活塞,用拇指堵住试管口,取出试管;把带火星的木条伸入试管内,木条复燃,证明管中收集的气体是O2

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.已知热化学方程式:
①2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O( l )△H1=-2602.0kJ•mol-1
②C(s)+O2(g)═CO2( g )△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O( l )△H3=-285.8kJ•mol-1
则反应④2C(s)+H2(g)═C2H2( g )的△H为+228.2 kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列叙述中不正确的是(  )
A.镀锡的铁皮,破损后铁皮反而易被腐蚀
B.纯铁比生铁更易被腐蚀
C.金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍
D.金属腐蚀的本质是M-ne-=Mn+而被损耗

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列离子方程式正确的是(  )
A.Fe(OH)3溶于HI溶液中:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
B.磁性氧化铁溶于稀盐酸:Fe3O4+8H+═Fe3++2Fe2++4H2O
C.NaAlO2溶液中通入过量CO2:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
D.酸性高锰酸钾溶液和硫酸亚铁溶液反应:MnO4-+3Fe2++4H+═MnO2↓+3Fe3++2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用.为从某工业废料中回收钴,某学生设计流程如下(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质).

已知:①物质溶解性:LiF难溶于水,Li2CO3微溶于水;
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表:
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH(开始沉淀)1.97.15-0.233.4
pH(完全沉淀)3.29.151.094.7
请回答:
(1)步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(2)写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应的离子方程式Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O
(3)步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH,应使溶液的pH不超过7.15.废渣中的成分有LiF,Fe(OH)3
(4)NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反应对步骤Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+浓度,避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀.
(5)在空气中加热CoC2O4固体,经测定,210~290℃的过程中只产生CO2和一种二化合物,该化合物中钴元素的质量分数为73.44%.此过程发生反应的化学方程式是3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2
(6)某锂离子电池的总反应为C+LiCoO2$?_{放电}^{充电}$ LixC+Li1-xCoO2,LixC中Li的化合价为0价,该锂离子电池充电时阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

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