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    【题目】下列不属于天然高分子化合物的是

    A. 淀粉 B. 纤维素 C. 油脂 D. 蛋白质

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、淀粉是多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，不选；B、纤维素为多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，不选；C、 油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，正确；D、蛋白质，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，不选。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各微粒中，核外电子总数相等的是（　　）

    A. Na和Na+ B. NH4+ 和 F-

    C. N2 和 CO2 D. H2S 和 H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示水解的离子方程式正确的是 （ ）

    A. NH4++H2ONH4OH+H+ B. HCO3+H2OH2CO3+OH

    C. S2+2H2OH2S+2OH D. HCO3+H2OH3O++CO32

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，随着电子设备、电动工具、小功率电动汽车等迅猛发展，钠离子电池有望取代锂离子电池成为未来化学电源的新宠。新一代钠电池的反应为NaxMnO2+Na3SbNayMnO2+Sb (未配平)，该电池以含Na+的导电固体为电解质，下列说法合理的是

    A. 合金Na3Sb，Na显+1价，Sb显-3 价

    B. 放电时每消耗1mol Na3Sb，有3mol Na+从正极移向负极

    C. 可用饱和食盐水代替导电固体电解质

    D. 放电时正极反应式为NaxMnO2+( y-x) e-+( y-x) Na+==NayMnO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯和乙烯都是石油化工最重要的基础原料，可用于生产多种重要的有机化工产品。主要的工业生产途径如下：

    途径I：CH3CH2CH3(g) CH2=CHCH3(g)+H2(g) △H1

    途径II ：nCH3OH(g) CnH2n(g)+nH2O(g)(n为2或3) △H2<0

    回答下列问题：

    （1）已知：丙烷、丙烯、氢气的燃烧热分别为2219.9 kJ·mol-1 、2056.5 kJ·mol-1 和285.8 kJ·mol-1 ，则△H1=________ kJ·mol-1 。

    （2）途径I制备丙烯，要提高丙烯的产率最好采用____________条件。(填“高压”或“低压”)

    （3）途径II控制适当的条件(温度、压强、催化剂等)可以调节N(N=n(乙烯)/n(丙烯))在0~1.5之向变化，回答下列问题：

    ①要大幅度提高丙烯在最终产物中的比率，需要控制的适当条件是______________________。

    ②在体积为1m3的反应器中投入0.64t甲醇，1h 后，反应器中的压强增加了30%，则甲醇的转化率为______(用N=1进行计算)。

    （4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2 和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。

    ①写出该电池负极的电极反应式：_____________，CO32-移向电池的___极 (填“正”或“负”)。

    ②当电池消耗0.005mol C3H8时，正极消耗气体的总体积为_____L (标准状况下)。

    ③用该电池电解1000mL1mol/L的AgNO3溶液、此电解池的总反应方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蛋壳的主要成分是CaCO3，含有少量的SiO2、MgCO3及色素等杂质，测定蛋壳中钙含量的操作步骤如图所示:

    已知：CaC2O4、MgC2O4都难溶于水。

    回答下列问题：

    （1）样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是________________________________。

    （2）①②操作时，加入饱和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是_______________________。

    （3）洗涤最好选用_____(填“冰水”或“0. lmol/L草酸铵溶液”)，其目的是____________________。

    （4）在一定温度下，向2L的密闭容器中放入足量的草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应: CaC204(s) CaO(s)+CO(g)+CO2(g)，若前5min 内生成 CaO 的质量为11.2g，则该段时间内v(CO)=_______。

    （5）滴定操作是用标准酸性高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，可间接求出钙的含量。 步骤1:将溶液A加蒸馏水稀释至250mL。

    步骤2:取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化。

    步骤3:用0.0190 mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消粍KMnO4溶液V1mL。

    步骤4：重复步骤2、步骤3的操作3次，记录数据如下表：

    实验编号

    KMnO4溶液的浓度（mol /L)

    KMnO4液滴入的体积（mL)

    1

    0.0190

    V1=20.02

    2

    0.0190

    V2= 20.00

    3

    0.0190

    V3=19.98

    4

    0.0190

    V4 = 20.80

    ①KMnO4溶液和草酸溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为____________________。

    ②滴定终点的现象是________________________________________。

    ③该蛋壳中CaCO3的质量分数=_______%，则此法求得的钙含量_________实际值(填“>”“=”或“<”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，热化学方程式中反应热数值最大的是

    A.2W(l)+Y(l)→2Z(g) +Q1B.2W(g)+Y(g)→2Z(l) +Q2

    C.2W(g)+Y(g)→2Z(g) +Q3D.2W(l)+Y(l)→2Z(l) +Q4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知温度T时水的离子积常数为KW．该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

    A. a=b B. 混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）

    C. 混合溶液的pH=7 D. 混合溶液中，c（H+）= mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、X均为短周期元素形成的无机物，存在下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。请回答以下问题:

    （1）若A为单质，且C为一元强酸。

    ①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为__________。

    ②写出一种工业制备单质A方法的离子方程式: __________。

    ③X可能为________(填字母代号)。

    a.NaOH b. AlCl3 c.Na2CO3 d.NaAlO2

    （2）若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成的G的浓溶液遇C有白烟产生。

    ①A的电子式为__________。

    ②A与H2O反应的化学方程式为__________。

    ③G的浓溶液遇C产生白烟的化学方程式为__________。

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