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从固体混合物A出发可以发生如图甲所示的一系列变化:

(1)在实验室中常用反应①制取气体C.若要收集气体C,可选择图乙装置中的
 
(填字母)

(2)操作②的名称是
 
,在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是
 

(3)写出下列反应的方程式:
反应①的化学方程式
 

反应③的化学方程式
 

(4)在实验室中,要获得干燥纯净的黄绿色气体F,可以将它通过图丙中的装置,其中瓶Ⅰ中盛放的是
 
,瓶Ⅱ中盛放的是
 

(5)实验中必须吸收多余的气体,以免污染空气.图丁是实验室NaOH溶液吸收气体F的装置,为防止发生倒吸现象,合理的装置是
 
(填选项字母)
考点:无机物的推断,物质分离、提纯的实验方案设计
专题:实验设计题
分析:F为黄绿色气体,则F为Cl2,反应④为二氧化锰与浓盐酸的反应,则D为MnO2,I为MnCl2,G为不溶于稀硝酸的白色固体;溶液H的焰色反应呈紫色,则G为AgCl,H为KNO3,E为KCl,混合物B为MnO2、KCl的混合物,则反应①为2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2↑,A为KClO3、MnO2的混合物,气体C为O2,以此来解答.
解答: 解:F为黄绿色气体,则F为Cl2,反应④为二氧化锰与浓盐酸的反应,则D为MnO2,I为MnCl2,G为不溶于稀硝酸的白色固体;溶液H的焰色反应呈紫色,则G为AgCl,H为KNO3,E为KCl,混合物B为MnO2、KCl的混合物,则反应①为2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2↑,A为KClO3、MnO2的混合物,气体C为O2
(1)氧气不溶于水,可选A用排水法收集,氧气的密度比空气的大,可选B用向上排空气法收集,故答案为:AB;
(2)B为MnO2、KCl的混合物,KCl溶于水,而MnO2不溶于水,可利用过滤来分离,过滤操作使用的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯,
故答案为:过滤;漏斗、玻璃棒、烧杯;
(3)反应①的化学方程式为2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2↑,反应④的离子反应为MnO2+2Cl-+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O,
故答案为:2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2↑;MnO2+2Cl-+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O;
(4)要获得干燥纯净的黄绿色气体氯气,瓶Ⅰ中盛放饱和食盐水抑制氯气的溶解同时除去混有的HCl,在瓶Ⅱ中盛放浓H2SO4干燥即可,故答案为:饱和食盐水;浓H2SO4
(5)用NaOH溶液吸收气体氯气的装置,为防止产生倒吸现象,装置中有倒扣的漏斗或肚容式结构,a装置中进气导管过长不具有防倒吸的作用,cd中漏斗、球泡均在液面下不能防止倒吸,只有b符合,故答案为:b.
点评:本题考查无机物的推断,利用物质的性质及发生的反应推断出各物质是解答本题的关键,(5)为解答的难点,题目难度不大,熟悉氧气的制法、氯气的制法及氯气的性质即可解答.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

某强酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种.向该溶液中加入溴水后,溴被还原,由此推断该溶液中(  )
A、不含NO3-,也不含Fe3+
B、含有NO3-、I-、Cl?
C、含I-,且肯定含有Cl-
D、可能含有Fe3+

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科目:高中化学 来源: 题型:

聚酯纤维在服装、室内装饰和工业领域中有广泛应用.如图是合成某种聚酯纤维H 的流程图.其中C可以做内燃机的抗冻剂.

已知:A、D为烃,质谱图表明G的相对分子质量为166,其中含碳57.8%,含氢3.6%,其余为氧;G能与NaHCO3溶液反应且含有苯环;核磁共振氢谱表明E、G分子中均 有两种类型的氢原子,且E分子中两种类型的氢原子的个数比为1:1.
请填写下列空白.
(1)①、③、⑤的反应类型依次为
 
 
 

(2)B的名称为
 
;C中含有的官能团名称为
 
;E的结构简式为
 

(3)②和④的反应条件相同,他们的反应条件是
 

(4)写出下列化学方程式:②
 
;⑥
 

(5)F有多种同分异构体,写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式
 

a.含有苯环且苯环上只有2个取代基
b.能与NaOH溶液反应
c.在Cu催化下与O2反应的产物能发生银镜反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:

对于可逆反应:3A(g)+B(g)?C(g)+4D(g)(正反应为吸热反应),下列曲线不正确的是(A%指平衡混合物中A的百分含量)(  )
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化学 来源: 题型:

在蒸馏实验中,下列叙述不正确的是(  )
A、在蒸馏烧瓶中盛约
1
3
体积的自来水,并放入几粒沸石
B、收集蒸馏水时,应弃去开始馏出的部分
C、冷水从冷凝管下口入,上口出
D、将温度计水银球插入自来水中

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科目:高中化学 来源: 题型:

足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入6mol?L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是(  )
A、60 mL
B、45 mL
C、30 mL
D、50 mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题.当闭合该装置的电键时,观察到电流表的指针发生了偏转.
请回答下列问题:
(1)甲装置的名称是
 
;乙装置的名称是
 
;Zn为
 
极;Pt为
 
极.
(2)写出电极反应:Cu极
 
;C极
 

(3)当甲中产生0.1mol气体时,乙中析出铜的质量应为
 
;乙中产生的气体在标准状况下的体积应为
 

(4)若乙中溶液不变,将其电极都换成铜电极,电键闭合一段时间后,乙中溶液的颜色
 
(填“变深”、“变浅”或“无变化”).
(5)若乙中电极不变,将其溶液换成NaCl溶液,电键闭合一段时间后,甲中溶液的pH将
 
(填“增大”、“减小”或“不变”,下同);乙中溶液的pH将
 

(6)如果乙中电极不变,将其溶液换成饱和Na2SO4溶液,电键闭合一段时间,当阴极上有a mol气体生成时,同时有w g Na2S04?1OH20析出,若温度不变,剩余溶液中溶质的质量分数应为
 
(用含w、a的表达式表示,不必化简).

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(  )
A、强电解质一定易溶于水,弱电解质都难溶于水
B、NaHCO3的热稳定性和溶解度均大于Na2CO3
C、过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
D、Fe与S混合加热生成FeS2

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科目:高中化学 来源: 题型:

在密闭容器中发生下列反应:I2(g)+H2(g)?2HI(g)(正反应放热)起始时,n(H2)=a mol,n(I2)=b mol.只改变表中列出的条件,其他条件不变,试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格.
编号反应条件反应速率
(1)升高温度
 
(2)加入催化剂
 
(3)再充入a mol H2
 
(4)将容器容积扩大为原来2倍
 
 
(5)通入b mol Ne(g)
 

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