【题目】已知X、Y为有刺激性气味的气体,有如图转化关系,部分产物未标出.试回答:
(1)写出下列物质的化学式:XYABC .
(2)反应①的化学方程式为 , 反应②的离子方程式为 .
(3)将气体Y通入下列溶液中,溶液会褪色的是; A.品红溶液 B.紫色石蕊溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.溴水
(4)为防止X气体污染空气,可用NaOH溶液吸收,原理是(用离子方程式表示) .
【答案】
(1)Cl2;SO2;HCl;H2SO4;FeCl3
(2)Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4;2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+
(3)A、C、D
(4)Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O
【解析】解:A与硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀,可知A中含有Cl﹣;B与氯化钡溶液、盐酸生成白色沉淀,可知B中含有SO42﹣;X、Y、H2O生成Cl﹣和SO42﹣且X、Y均是有刺激性气味的气体,可推知X、Y是二氧化硫和氯气,反应为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;X能与铁反应可知X为Cl2 , 则C为FeCl3、Y为SO2 , 二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸,则A为HCl,B为H2SO4 . (1)由以上分析可知X为Cl2 , Y为SO2 , A为HCl,B为H2SO4 , C为FeCl3 , 所以答案是:Cl2;SO2;HCl;H2SO4;FeCl3;(2)反应①的化学方程式为:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,反应②的离子方程式为反应的离子方程式为:2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+ ,
所以答案是:Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4;2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+;(3)Y为SO2 , 具有漂白性,可以使品红溶液褪色,溶液是呈酸性,使紫色石蕊试液变红色,具有还原性,可以被酸性高锰酸钾溶液、溴水氧化,使它们溶液颜色褪去,
故选:ACD;(4)为防止X(氯气)气体污染空气,可用NaOH溶液吸收,原理是(用离子方程式表示):Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O,
所以答案是:Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O.
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【题目】BaCl2xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定: ①称取1.222g样品,置于小烧杯中,加入适量稀盐酸,加热溶解,边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全,静置;
②过滤并洗涤沉淀;
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧;转入高温炉中,反复灼烧到恒重,称得沉淀质量为1.165g.
回答下列问题:
(1)在操作②中,需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀;检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是 .
(2)计算BaCl2xH2O中的x=;(要求写出计算过程).
(3)操作③中,如果空气不充足和温度过高,可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS,这使x的测定结果(填“偏低”、“偏高”或“不变”).
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【题目】将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合放入V L密闭容器中,发生如下反应:aA+bBcC(s)+dD,当反应进行到第t min时,测得A减少了n mol,B减少了 mol,C增加了 mol,D增加了n mol.此时反应达到平衡.
(1)该化学方程式中,各物质的化学计量数分别为:a= , b= , c= , d= .
(2)以B的浓度变化表示的该化学反应的速率为v(B)= .
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【题目】根据要求填空:
(1)下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是
A.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
B.四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型
C.二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物
D.锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质
(2)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域.回答下列问题: ①铜原子基态电子排布式为;
②用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数.对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361pm.又知铜的密度为9.00gcm﹣3 , 则镉晶胞的体积是cm3、晶胞的质量是g,阿伏加德罗常数为
(列式计算,己知Ar(Cu)=63.6);
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 . 已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3 , 另一种的化学式为;
(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是 , 反应的化学方应程式为 .
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【题目】下列有机反应属于加成反应的是( )
A.CH3CH3+Cl2 ?CH3CH2Cl+HCl
B.CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br
C.2CH3CH2OH+O2 ?2CH3CHO+2H2O
D.CH3COOH+CH3CH2OH ?H3COOCH2CH3+H2O
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【题目】25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.在透明的溶液中:Na+、K+、MnO 、CO
B.pH>7的溶液中:Fe2+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣
C.有SO42﹣存在的溶液中:K+、Mg2+、Ag+、NO
D.加入金属铝产生H2的溶液中:NH4+、Na+、SO 、CH3COO﹣
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【题目】根据题意填空:
(1)Ⅰ污水经过一级、二级处理后,还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子,可加入沉淀剂使其沉淀.下列物质不能作为沉淀剂的是 A.氨水 B.硫化氢气体
C.硫酸钠溶液 D.纯碱溶液
Ⅱ合成氨的流程示意图如下:
回答下列问题:
工业合成氨的原料是氮气和氢气.氮气是从空气中分离出来的,通常使用的两种分离方法是 , ;氢气的来源是水和碳氢化合物,写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式 , ;
(2)设备A中含有电加热器、触煤和热交换器,设备A的名称 , 其中发生的化学反应方程式为;
(3)设备B的名称 , 其中m和n是两个通水口,入水口是(填“m”或“n”).不宜从相反方向通水的原因;
(4)设备C的作用;
(5)在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用,欲除去原料气中的CO,可通过如下反应来实现: CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+H2 (g)
已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627,若要使CO的转化超过90%,则起始物中c(H2O):c(CO)不低于 .
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【题目】用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中正确的是( )
A.SO2直线形
B.CO2平面三角形
C.BCl3三角锥形
D.CH4正四面体形
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【题目】化学反应与能量有着密不可分的关系,回答下列问题.
(1)居民使用的管道煤气主要成分是H2、CO和少量CH4 , H2、CO和CH4的燃烧热(注:燃烧热是指在25℃,101kPa时,1mol可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,单位为kJ/mol.)数据如表:
物质 | H2 | CO | CH4 |
燃烧热(kJmol﹣1) | 285.8 | 283.0 | 890.0 |
天然气已经成为城市居民使用的主要生活能源.使用管道煤气用户改用天然气,应调整灶具进气量阀门,即增大(填“空气”或“天然气”)的进入量或减少(填“空气”或“天然气”)的进入量.1m3(标准状况)甲烷在25℃,101kPa时,充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放的热能是kJ.
(2)燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置.氢氧燃料电池已用于航天飞机.以氢氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为 , 这种电池在放电使用一段时间后,电解质溶液中的c(OHˉ)将(填“增大”“减小”或“不变”).
(3)如图是银锌原电池装置的示意图,以硫酸铜为电解质溶液.回答下列问题: 锌为极,该电极上发生反应(“氧化”或“还原”),电极反应式为 , 该原电池的总反应离子方程式为 .
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