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    （16分，每空2分）（1）FeCl3的水溶液呈            （填 “酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH            7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：

                                         ；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以             （填“促进”、“抑制”）其水解。

    （2）醋酸电离方程式：                                            ，

    氯化铝在水中电离方程式：________      _____________________________ 。

    把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是              。

    （3）热的纯碱溶液清洗油污效果比冷的好，这是因为                            。

     

    【答案】

     

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分，每空2分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）（1）操作a的名称为           ，所需要的玻璃仪器为                        ____。

    （2）固体E的成分为              ____，加入的试剂④为               __，发生的化学方程式为                                           。       

    （3）加入试剂①的目的是                                          ____________。

    （4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为              、冷却结晶 、

              、洗涤、干燥。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年重庆市万州二中高一上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （16分，每空2分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）（1）操作a的名称为           ，所需要的玻璃仪器为                        ____。
    （2）固体E的成分为             ____，加入的试剂④为              __，发生的化学方程式为                                          。       
    （3）加入试剂①的目的是                                          ____________。
    （4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为              、冷却结晶 、
             、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源：2010—2011年江苏盐城中学高二上学期期末考试化学卷（选修） 题型：填空题

    （16分，每空2分）（1）已知丙酮[ CH3COCH3　]键线式可表示为根据键线式回答下列问题：
     分子式：                   ，结构简式：                     
    （2） 分子中最多有              个原子共直线；最多有         个原子共平面
    （3）有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是                                 
    （4）写出由苯丙烯（   ）在催化剂作用下生成聚苯丙烯的反应方程式：
                                                                        
    （5）有多种的同分异构体，其中属于芳香族羧酸的同分异构体共有4种，它们的结构简式是：         、                 、（任写其中二种）

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    科目：高中化学 来源：2014届重庆市高一上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （16分，每空2分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）（1）操作a的名称为            ，所需要的玻璃仪器为                         ____。

    （2）固体E的成分为              ____，加入的试剂④为               __，发生的化学方程式为                                           。       

    （3）加入试剂①的目的是                                           ____________。

    （4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为               、冷却结晶 、

              、洗涤、干燥。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届吉林省长春外国语学校高二上学期期中考试化学（理）试卷 题型：实验题

    （16分，每空2分）用质量分数为98%，密度为1.84 g•cm-3的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为1mol/L的稀硫酸。

    （1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、          、           。

    （2）其操作步骤可分解为以下几步：

    A．用量筒量取       mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌

    B．用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里

    C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里

    D．检查100mL容量瓶，是否漏水

    E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线             

    F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液

    G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切

    请据此填写：

    ①完成上述步骤中的空白处。

    ②正确的操作顺序是（用字母填写）：

    （  ）→（  ）→（  ）→（  ）→（  ）→（  ）→（  ）。

    ③进行A步操作时，选用量筒的规格是            。（选填字母）

    A．10mL         B．50mL         C．100mL        D．1000mL

    ④如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，配制的稀硫酸浓度将         （选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

    ⑤A步骤操作完成时，必须         后，才能进行后面的操作。

     

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