括号内物质为杂质.下列除去杂质的做法不正确的是A．乙酸乙酯:用饱和Na2CO3溶液洗涤后分液B．乙烷:用浓溴水洗气C．乙醇:用NaOH溶液中和后分液D．乙醇(水):用生石灰吸水后蒸馏题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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括号内物质为杂质，下列除去杂质的做法不正确的是

A．乙酸乙酯（乙酸和乙醇）：用饱和Na₂CO₃溶液洗涤后分液

B．乙烷（乙烯）：用浓溴水洗气

C．乙醇（乙酸）：用NaOH溶液中和后分液

D．乙醇（水）：用生石灰吸水后蒸馏

略

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（11分）某实验小组欲制取氧化铜并证明其能加快氯酸钾的分解，进行如下实验：
I．制取氧化铜
①称取2gCuSO₄·5H₂O研细后倒人烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH

溶液。直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转

移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。
回答下列问题：
（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是。
（2）步骤③中洗涤沉淀的操作是。
Ⅱ．证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较。实验时均以生成25 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

实验序号	KClO₃质量	其他物质的质量	待测数据
④	1． 2g	无其他物质
⑤	1． 2g	CuO 0.5g
⑥	1． 2g	MnO₂ 0.5g

      回答下列问题：
（3）上述实验中的“待测数据”指        。
（4）若要证明实验中产生的气体是O₂，可用小试管收集气体，后续操作为     。
（5）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
a．          。b． CuO的化学性质有没有改变。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）在NH₃、H₂、N₂、O₂、SO₂、NO₂、Cl₂等七种气体中：
（1）比空气密度小的气体是           ；
（2）有刺激性气味的气体是              ；
（3）有颜色的气体是               ；
（4）水溶液呈碱性的气体是          ；
（5）常用作氧化剂的气体是               ；
（6）常用作还原剂的气体是           ；
（7）能用排水法收集的气体是                  ；
（8）能与水反应，且在反应中既做氧化剂又做还原剂的气体是          。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K₂SO₄的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。

请回答下列问题：
（1）操作I的名称为        ，操作II所需要的玻璃仪器有                   。
（2）若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？请说明理由。
                                           。
（3）若实验所得固体甲、乙的质量分别为W ₁g和W ₂g，则样品中KBr的质量分数计算式为                                         。
（4）某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不容易控制，应该加入过量氯化钡溶液，请你按照他的思路，用上述实验流程图表示出他后面的实验过程，要注明所用试剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（12分）某校化学小组学生利用“废铁屑与水反应”的产物还原氧化铜，并制取FeCl₃·6H₂O晶体。（图中夹持、加热及尾气处理装置均已略去）

①将5%Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na₂CO₃溶液，然后将废铁屑用蒸馏水洗涤2～3遍，用滤纸吸干水分。
②将洗涤干燥后的废铁屑和石棉绒混合置于气密性良好的上述装置B中。
③先点燃X处的酒精灯，待试管C中出现大量水雾时，点燃Y处的酒精喷灯。
④经过必要的实验操作后，点燃Z处的酒精灯。
⑤停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。
⑥利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

回答下列问题：
（1）实验步骤①的目的是                                            。
（2）步骤③X处是指       （用图中的A、B、C……表示），待试管C中出现大量水雾时，点燃Y处的酒精喷灯的目的是：                                 。
（3）步骤④必要的实验操作是指：                                     。
（4）步骤⑥从FeCl₃溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的主要操作包括：
                                                                    。
（5）这个流程中需保持盐酸过量，主要原因是：
                                                                      。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，并计算产率，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：
(1)制备氧化铜

①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是                      。
②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加热；当Fe²⁺转化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，搅拌，以控制溶液pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原因是
                                                                        。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶体。操作是                  ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是                          。
(2)探究氧化铜性质
①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3％H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是                            。
②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有
                                               。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

白云石的主要成分为CaCO₃·MgCO₃，还含有少量Fe、Si的化合物。实验室以白云石为原料制备Mg(OH)₂及CaCO₃。步骤如下：

实验过程中需要的数据见下表：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe³⁺	1.9	3.2
Fe²⁺	7.0	9.0
Mg²⁺	9.5	11.0

请回答下列问题：
（1）溶液A中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，则试剂①可选择_________（填字母，下同）；试剂②可选择_________；试剂③可选择_________。

A．KMnO₄

B．Cl₂

C．MgO

D．CaO

（2）若要利用反应过程中生成的CO₂，从溶液D中制取CaCO₃，需要先通入的一种气体是_______，然后通入CO₂。通入CO₂气体应选择的最佳装置为_______（填字母）。

（3）根据表中提供的数据判断，Fe(OH)₃、Fe(OH)₂和Mg(OH)₂的溶度积常数由小到大的排列顺序为________________________________。
（4）将制取的Mg(OH)₂煅烧得到MgO，然后在还原炉（真空）中，1200℃条件下，用硅铁（铁不参与反应）还原生成镁蒸气。在还原过程中反应温度对生成金属镁的影响如下图：

煅烧Mg(OH)₂所需要的仪器除三角架、酒精灯外，还必须选择___________。MgO与硅铁发生的反应达到平衡后，平衡常数表达式为_______________________。由图可知，还原反应的△H ____0（填“＞”或“＜”）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

关于粗盐提纯的下列说法中正确的是

A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解

B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩

C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验装置和操作中，正确的是（）

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