精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
20.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA
B.1 mol CnH2n+2分子中含共价键数目为(3n+1)NA
C.含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量比为2:3
D.25℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

分析 A.0.1mol铁在0.1mol氯气中反应时,铁过量;
B.CnH2n+2分子中碳和碳原子间形成单键为饱和碳原子,一个氢原子形成一个共价键;
C.含NA个氧原子的O2物质的量为0.5mol,含NA个氧原子的O3的物质的量为$\frac{1}{3}$mol;
D.根据n=cV来计算.

解答 解:A.0.1mol铁在0.1mol氯气中反应时,铁过量,而氯气反应后变为-1价,故0.1mol氯气转移0.2NA个电子,故A错误;
B.CnH2n+2分子中碳和碳原子间形成单键为饱和碳原子,一个氢原子形成一个共价键,1 mol CnH2n+2分子中含共价键数目=(n-1=2n+2)×NA=(3n+1)NA,故B正确;
C.含NA个氧原子的O2物质的量为0.5mol,含NA个氧原子的O3的物质的量为$\frac{1}{3}$mol,质量比=0.5mol×32g/mol:$\frac{1}{3}$mol×48g/mol=1:1,故C错误;
D.pH=13,即C(H+)=10-13mol/L,C(OH-)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-13}}$mol/L=0.1mol/L,根据n=CV=0.1mol/L×1.0L=0.1mol,个数为NA个,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算、物质性质、微粒数的计算,掌握公式的使用和物质的结构是关键,题目难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO 等.
现以硫酸渣制备铁红(Fe2O3),过程如下:

(1)酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O.
(2)还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,而本身被氧化为SO42-,写出有关的离子方程式:FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+.检验Fe3+被完全还原的实验操作和现象是:取少量试液于试管中,滴入几滴KSCN溶液,若不显红色,则说明Fe3+已被完全还原.
(3)氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出,写出有关的离子方程式:4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe(OH)3↓或Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)生产过程中,为了确保铁红的质量,氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2~3.8(部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表)
沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2
开始沉淀2.73.87.59.4
完全沉淀3.25.29.712.4
(5)滤液B可以回收的物质有Al2(SO43、MgSO4、Na2SO4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,下列有关反应颜色变化的叙述中,正确的是(  )
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失  
②氨气通入酚酞溶液中→红色  
③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色 
 ④SO2通入品红溶液中→红色褪去.
A.①②③④B.②③④C.①②④D.全部

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列行关化学用语正确的是(  )
A.CH4分子的比例模型:B.乙烯的结构简式:CH2CH2
C.原子核内有10个中子的氧原子:18OD.CO2的填充模型:

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.1L 0.1 mol•L-1的氨水中有0.1NA个NH4+
B.标准况下,22.4L盐酸含有NA个HCl分子
C.常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为0.5 NA
D.标准状况下,6.72 LN02与水充分反应转移的电子数目为0.2 NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.全钒电池以惰性材料作电极,在电解质溶液中发生的电池总反应为:VO2+(蓝色)+H2O+V3+(紫色)$?_{放电}^{充电}$VO2+(黄色)+V2+(绿色)+2H+下列说法错误的(  )
A.充电时,反应每生成1mol H+时电子转移的物质的量为1mol
B.放电过程中,正极附近溶液的酸性减弱
C.放电时,正极反应为VO2++2H++e-═VO2++H2O
D.充电时,阴极附近溶液由紫色逐渐变为绿色

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.MO2受热分解为+4和+2价的混合氧化物,+4价的M能氧化浓盐酸生成Cl2,将1mol MO2加热分解得到O2,再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2,所得 O2和Cl2物质的量之比为3:2,则残余固体的组成及物质的量之比可能是(  )
A.M3O4、MO   1:1B.MO2、MO    3:1C.M3O4、MO2  2:1D.MO2、MO    1:4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列说法正确的是(  )
A.pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨
B.常温下浓硝酸与铝不反应,可用铝制容器存放浓硝酸
C.二氧化锰具有氧化性,既能氧化浓盐酸制氯气,也能将双氧水氧化为氧气
D.氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质.已知硫化羰与CO2的结构相似,但能在O2中完全燃烧.下列有关硫化羰说法正确的是(  )
A.硫化羰的电子式为
B.硫化羰分子中三个原子位于同一直线上
C.硫化羰的沸点比二氧化碳的低
D.硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO2和SO3

查看答案和解析>>

同步练习册答案