A. | 0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA | |
B. | 1 mol CnH2n+2分子中含共价键数目为(3n+1)NA | |
C. | 含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量比为2:3 | |
D. | 25℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
分析 A.0.1mol铁在0.1mol氯气中反应时,铁过量;
B.CnH2n+2分子中碳和碳原子间形成单键为饱和碳原子,一个氢原子形成一个共价键;
C.含NA个氧原子的O2物质的量为0.5mol,含NA个氧原子的O3的物质的量为$\frac{1}{3}$mol;
D.根据n=cV来计算.
解答 解:A.0.1mol铁在0.1mol氯气中反应时,铁过量,而氯气反应后变为-1价,故0.1mol氯气转移0.2NA个电子,故A错误;
B.CnH2n+2分子中碳和碳原子间形成单键为饱和碳原子,一个氢原子形成一个共价键,1 mol CnH2n+2分子中含共价键数目=(n-1=2n+2)×NA=(3n+1)NA,故B正确;
C.含NA个氧原子的O2物质的量为0.5mol,含NA个氧原子的O3的物质的量为$\frac{1}{3}$mol,质量比=0.5mol×32g/mol:$\frac{1}{3}$mol×48g/mol=1:1,故C错误;
D.pH=13,即C(H+)=10-13mol/L,C(OH-)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-13}}$mol/L=0.1mol/L,根据n=CV=0.1mol/L×1.0L=0.1mol,个数为NA个,故D错误;
故选B.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算、物质性质、微粒数的计算,掌握公式的使用和物质的结构是关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②③④ | B. | ②③④ | C. | ①②④ | D. | 全部 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CH4分子的比例模型: | B. | 乙烯的结构简式:CH2CH2 | ||
C. | 原子核内有10个中子的氧原子:18O | D. | CO2的填充模型: |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1L 0.1 mol•L-1的氨水中有0.1NA个NH4+ | |
B. | 标准况下,22.4L盐酸含有NA个HCl分子 | |
C. | 常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为0.5 NA | |
D. | 标准状况下,6.72 LN02与水充分反应转移的电子数目为0.2 NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 充电时,反应每生成1mol H+时电子转移的物质的量为1mol | |
B. | 放电过程中,正极附近溶液的酸性减弱 | |
C. | 放电时,正极反应为VO2++2H++e-═VO2++H2O | |
D. | 充电时,阴极附近溶液由紫色逐渐变为绿色 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | M3O4、MO 1:1 | B. | MO2、MO 3:1 | C. | M3O4、MO2 2:1 | D. | MO2、MO 1:4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨 | |
B. | 常温下浓硝酸与铝不反应,可用铝制容器存放浓硝酸 | |
C. | 二氧化锰具有氧化性,既能氧化浓盐酸制氯气,也能将双氧水氧化为氧气 | |
D. | 氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 硫化羰的电子式为 | |
B. | 硫化羰分子中三个原子位于同一直线上 | |
C. | 硫化羰的沸点比二氧化碳的低 | |
D. | 硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO2和SO3 |
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