Question

16．下列所述变化规律正确的是（　　）

• A． Na、Mg、Al还原性依次增强
• B． S^2-、Cl^-、K⁺、Ca²⁺的离子半径依次减小
• C． HCl、PH₃、H₂S稳定性依次减弱
• D． Al（OH）₃、Mg（OH）₂、NaOH碱性依次减弱

Answer 1

分析 A．同一周期的金属元素，原子序数越大，金属性越弱；
B．四种离子的电子层相同，核电荷数越大，离子半径越小；
C．非金属性越强，氢化物的稳定性越强；
D．金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强．

解答 解：A．Na、Mg、Al位于同一周期，它们的原子序数逐渐增大，则金属性（还原性）逐渐减弱，故A错误；
B．S^2-、Cl^-、K⁺、Ca²⁺的电子层数都是3，核电荷数逐渐增大，则离子半径逐渐减小，故B正确；
C．Cl、S、P的非金属性逐渐减弱，则氢化物稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃，故C错误；
D．Al、Mg、Na的金属性逐渐增强，则最高价氧化物对应水合物Al（OH）₃、Mg（OH）₂、NaOH的碱性逐渐增强，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期律的内容为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．