下列叙述正确的是
A．反应物分子间的碰撞一定能发生化学反应
B．X(g)+2Y(g) 
2Z(g) △H<0，反应达平衡后缩小容器体积，X浓度变小
C．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
D．反应2A（g）+ B（g）
3C（g）△H>0,在一定体积的密闭容器中达平衡后，加入B，反应的△H增大
科目：高中化学 来源： 题型：
如图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是
A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状况
C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：
| 实验编号 | c(HA)/ mol·L－1 | c(NaOH)/ mol·L－1 | 反应后溶液pH |
| 甲 | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
| 乙 | c1 | 0.2 | pH＝7 |
下列判断不正确的是 ( )
A．c1一定大于0.2 mol·L－1
B．HA的电离方程式是HA
H＋＋A－
C．甲反应后溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(A－) > c(H＋)
D．乙反应后溶液中：c(Na＋) < c(HA)＋c(A－)
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科目：高中化学 来源： 题型：
在容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，发生反应2SO2＋O2 
2SO3，当反应进行到4min时，测得n(SO2)＝0.6mol。若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是
A．等于1.3mol B．小于1.3mol C．大于1.4mol D．等于1.4mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列溶液一定呈中性的是
A．将pH＝5的盐酸稀释100倍所得溶液
B． c(H＋)＝1.0×10－7mol/L
C．c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6mol／L的溶液
D．非电解质溶于水得到的溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：
下列说法不正确的是
A．该过程中CeO2没有消耗
B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
C．右图中△H1=△H2+△H3
D．H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g)的反应热小于△H3
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科目：高中化学 来源： 题型：
用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A: 4HCl+O2 
2Cl2+2H2O
（1）已知：i 反应A中， 4
mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。[
ii 
m
①H2O的电子式是_______________.
②反应A的
热化学方程式是____________________________________________________。
③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl
键所需能量相差约为__________kJ，H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。
（2）对于反应A，下图是4种投料比[n（HCl）：n（O2），
分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。
①曲线b对应的投料比是__________。
②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度高低与投料比多少的关系是______________________________。
③投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2 的物质的量分数__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
标准状况下有①6.72 L甲烷，②3.01×1023个氯化氢分子，
③13.6 g硫化氢，④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )
A．体积：④<①<②<③ B．密度：①<④<③<②
C．质量：④<①<③<② D．氢原子数：②<④<③<①
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是( )
A.Na2CO3====2Na++C
B.Ba(OH)2====Ba2++(OH
C.FeSO4====Fe3++S
D.FeCl3====Fe3++C
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