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    【题目】下列说法正确的是：（　　）

    A.有机物CH4有两个π键，2个σ键。

    B.分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似均有毒。

    C.Na+的电子排布式为1s22s22p63s1

    D.CO2分子的结构按VSEPR模型则一定是直线型。

    【答案】D

    【解析】

    A．CH4中4个C-H键均为单键，单键均为σ键，A错误；

    B．虽然CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，但二者性质有差异，N2无毒，B错误；

    C．钠的原子序数为11，钠离子核外有10个电子，故Na+的电子排布式为1s22s22p6，C错误；

    D．CO2分子中含2个σ键，不含孤对电子，共价键按照最大角度伸展，故一定为直线型，D正确；

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。

    (1)Cu位于元素周期表第四周期，铜原子核外电子有____种不同的运动状态，Cu+的核外电子排布式为________。

    (2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴、阳离子个数比为______，该氧化物的电子式为_______________。

    (3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4H2O，其结构示意图如下，胆矾晶体存在_____化学键，其中SO42-空间构型是______，采用的杂化方式是______。晶体中H、O、S元素电负性由小到大的顺序为_____(用元素符号表示)。

    (4)Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

    氟化物

    NaF

    MgF2

    SiF4

    熔点/K

    1266

    1534

    183

    解释表中氟化物熔点差异的原因:_____________________________。

    (5)金属Mg的堆积方式是六方最密堆积（如左图所示），其晶胞如右图所示镁原子半径为r㎝，阿伏伽德罗常数为NA，则金属镁的晶体密度为______g/㎝3。(用r、NA表达)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是

    A. 卤族元素是典型的非金属元素，因此其单质不能与其他非金属元素单质反应

    B. 碱金属元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高

    C. 卤族元素单质都能与水剧烈反应

    D. 卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随后，婷婷与爸妈探讨环境保护的话题。下列对环境产生污染的行为是(　　)

    A. 生活垃圾分类处理

    B. 收集废旧电池进行无害化处理

    C. 减少SO2和CO2的排放

    D. 广泛使用不能降解的塑料包装袋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是

    A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气

    B．碳棒取下用作电极

    C．把铜帽取下洗净回收利用

    D．电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物用作化肥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】洗碗后，婷婷为胃酸过多而略感不适的爸爸选取抗酸药，应选用的药品为(　　)

    A. 青霉素 B. 胃舒平

    C. 维生素C片 D. 阿司匹林

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。

    请回答下列问题：

    (1)写出B、C、D的元素符号B_____C_____D________

    (2)E在周期表中的位置为________________________

    (3)一种F合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中F原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中F原子与Au原子数量之比为_________________；该晶体中，原子之间的作用力是________；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由F原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将F原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为__________ (F写元素符号)

    (4)B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示，则一个晶胞中所含B原子数为______。

    (5)D与F形成离子个数比为1∶1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为a pm，F离子的半径b pm，求该晶胞的空间利用率________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡。b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为(　　)。

    A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 （ ）

    A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

    B. 能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞

    C. 反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应

    D. 增大反应物浓度时，单位体积内活化分子百分数增大

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