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    为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌铁皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是

    A．铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小

    B．铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大

    C．烘干时间过长，会导致测定结果偏小

    D．若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。

    下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是                        (　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物的分子式为C8H8，经研究表明该有机物不能发生加成反应和加聚反应，在常温下难被酸性KMnO4溶液氧化，但在一定条件下却可与Cl2发生取代反应，而且其一氯代物只有一种。下列对该有机物结构的推断中一定正确的是(　　)

    A．该有机物中含有碳碳双键

    B．该有机物属于芳香烃

    C．该有机物分子具有平面环状结构

    D．该有机物具有三维空间的立体结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

    烧瓶C中发生反应如下：

    Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)　(Ⅰ)

    2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)　(Ⅱ)

    S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)　(Ⅲ)

    (1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是__________。装置E中为________溶液。

    (2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。

    (3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________。

    a．蒸馏水  b．饱和Na2SO3溶液

    c．饱和NaHSO3溶液  d．饱和NaHCO3溶液

    实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是__________________________。已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。

    a．烧杯  b．蒸发皿

    c．试管  d．锥形瓶

    (4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：________________________________________。

    已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O

    供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于下列各装置图的叙述中，正确的是

    A．装置①是洗气装置，除去氯气中的氯化氢

    B．实验室用装置②制取氨气

    C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

    D．装置④中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将足量CO2气体通入水玻璃中，然后蒸干，再在高温下充分燃烧，最后所得固体物质是

        A. Na2SiO3         B. Na2CO3、Na2SiO3     C. Na2CO3、 SiO2      D. SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关叙述正确的是（     ）

    A．明矾在水中生成的Al(OH)3胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行净化和消毒

    B．二氧化硅具有较强的导电性，可用于制造光导纤维

    C．CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物

    D．常温下干燥的氯气不与铁反应，所以可以用钢瓶贮存液氯

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：

    (1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________。

    (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。

    (3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_____________________________________________________。

    (4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________。

    (5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________。反应所需时间的长短关系是_______________________________ _________________________________________。

    (6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    属于氧化还原反应的离子方程式的是(　　)

    ①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

    ②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

    ③HCO＋H＋===CO2↑＋H2O

    ④2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

    A．②④       B．①③       C．①④      D．③④

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