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    短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a – b – 1)，L层电子数为(a + b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是

    ①与水反应    ②与硫酸反应    ③与氢氧化钠溶液反应    ④与氯气反应

    A．①②         B．②③         C．②④         D．③④


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质的性质和应用均正确的是                       (　　)

    A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化

    B．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物

    C．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料

    D．Mg (OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2 mol，

    则NOx的摩尔质量为___________，x数值为_______，

    这些质量的NOx在标准状况的体积约为_______。

    (2)V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

       白酒产品中的塑化剂主要源于塑料接酒桶、塑料输酒管、成品酒塑料内盖等。DBP是塑化剂的一种，可由下列路线合成：

    已知以下信息：
    ①
    ②
    （－R1、－R2表示氢原子或烃基）
    （1）A的结构简式　　　　　　 ，D的结构简式是　　　　　　　　　　　 ，

    D→E的反应类型　　　　　　。

    （2）D和H2 1︰1反应生成E，则E官能团名称为_________,DBP的分子式为　　　　 .（3）由B和E以物质的量比1︰2合成DBP的化学方程式：　　　　　　　　　 。

    （4）写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体结构简式　　　　　　　 。

    ①能和NaHCO3溶液反应生成CO2　　③能使FeC13溶液发生显色反应

    ②能发生银镜反应　　　　　　　　  ④苯环上含碳基团处于对位
    （5）写出B与碳酸氢钠溶液反应的方程式                                 。

    写出C生成D的反应的方程式                                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知元素X的基态原子最外层电子排布式为nsn－1npn+2，则X元素的原子序数为

    A．9             B．10             C．17            D．18

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面对SO2和CO2的描述正确的是

    A．都是直线形结构                       B．中心原子都采取sp杂化

    C．S原子和C原子上都没有孤电子对       D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是 

    A．能量守恒原理        B．泡利不相容原理

    C．洪特规则            D．近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2、压强1.0×105 Pa、反应时间3 h)：

    T/K

    303

    313

    323

    353

    NH3生成量

    /10－6 mol

    4.8

    5.9

    6.0

    2.0

    相应的热化学方程式如下：N2(g)＋3H2O(l)2NH3(g)＋O2(g)  

    ΔH＝＋765.2 kJ·mol－1

    回答下列问题：(1)请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化的示意图，并进行必要标注。

    (2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：（写两点）

    _______________________________；____________________________________。

    (3)工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为。计算：①该条件下N2的平衡转化率为        (保留一位小数)。

     ②该条件下反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数          。

         ③若反应温度不变，假如在容积为2.0 L的密闭容器中起始充入0.40 mol N2(g)和0.40 mol H2(g)，反应3min时测得体系压强为原来的3/4，这段时间H2的平均反应速率为                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向200ml 0.1mol/L的FeCl2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为（   ）

    A.1.14g          B.1.6g            C.2.82g            D.4.36g

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