Question

如图所示图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式．

（1）表示向饱和AlCl₃溶液中滴加氨水至过量的是

 

，离子方程式：

 

．
（2）表示向饱和AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量的是

 

，离子方程式：

 

．
（3）表示向MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是

 

．离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物,离子方程式的书写

专题：图示题,几种重要的金属及其化合物

分析：（1）饱和AlCl₃溶液中滴入稀氨水生成沉淀氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱氨水；
（2）饱和AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液，生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能够与氢氧化钠溶液反应而溶解；
（3）MgCl₂和AlCl₃混合溶液中滴加NaOH溶液，生成两种沉淀：氢氧化镁和氢氧化铝，随着反应的进行沉淀量增大，但氢氧化铝溶于强碱，氯化镁和氯化铝完全转化为氢氧化物沉淀时，再继续加入氢氧化钠溶液，沉淀会部分溶解．

解答： 解：（1）向饱和AlCl₃溶液中滴加氨水至过量，发生反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，一水合氨属于弱碱，氢氧化铝不溶于弱碱，所以沉淀的质量不变，图象C符合该过程；
故答案为：C；Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（2）饱和AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液，首先发生反应：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，生成氢氧化铝沉淀，后发生Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，沉淀溶解，根据方程式可知：1molAlCl₃反应，生成沉淀和沉淀溶解，消耗的NaOH的物质的量分别为3mol和1mol，图象B符合该过程；
故答案为：B；Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）MgCl₂和AlCl₃混合溶液中滴加NaOH溶液，发生反应：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓生成两种沉淀，沉淀量随着氢氧化钠的量增大而增大，但氯化镁和氯化铝完全转化为氢氧化物沉淀时，再继续加入氢氧化钠溶液，然后发生 Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，随着氢氧化钠溶液的加入，沉淀量减少，但不会完全溶解，图象D符合该过程；
故答案为：D；Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；

点评：本题考查了离子方程式的书写，熟悉反应的实质，明确图象的含义是解题关键，题目难度不大．