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质量为25.4g的KOH和KHCO3混合物先在250℃加热,冷却后发现混合物质量损失4.9g,则原混合物中KOH和KHCO3的组成为


  1. A.
    物质的量 KOH=KHCO3
  2. B.
    物质的量 KOH>KHCO3
  3. C.
    物质的量 KOH<KHCO3
  4. D.
    KOH<KHCO3的任意比
C
分析:假设KOH和KHCO3的物质的量相等,发生反应KOH+KHCO3K2CO3+H2O↑,利用差量法计算生成的水的质量,即为固体减少的质量,KHCO3所占的比例越大,则排出的气体的质量越大,该值与实际减少的质量4.9g相比较,据此进行判断.
解答:假设KOH和KHCO3的物质的量相等,令固体减少质量为m,则:
KOH+KHCO3K2CO3+H2O↑,
(56+100)g 18g
25.4g m
故156g:25.4g=18g:m,解得m=2.95g,
而固体实际减少的质量为4.9g>2.95g,故因此须增加KHCO3所占的比例,即物质的量 KOH<KHCO3
故选C.
点评:考查混合物的计算,难度中等,当已知混合物的总量时,会出现过量计算问题,此时判断过量物质最佳思路是假设两种物质刚好完全反应,再根据计算所得值与提供数据进行比较来确定.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)(4分)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298K、308K,每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表,并完成实验目的一栏中的填空:

实验

编号

T/K

大理石

规格

HNO3浓度

/(mol/L)

实 验 目 的

298

粗颗粒

2.00

(I)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响;

(Ⅱ)实验①和③探究________________对该反应速率的影响;

(Ⅲ)实验①和④探究________________对该反应速率的影响。

298

粗颗粒

1.00

298

细颗粒

2.00

308K

粗颗粒

2.00

(2)(4分)将11.2L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中,充分反应后,溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g,求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。

 

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科目:高中化学 来源:2010年山东省聊城四中高一第二学期期末考试化学试题 题型:计算题

(1)(4分)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298K、308K,每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表,并完成实验目的一栏中的填空:

实验
编号
T/K
大理石
规格
HNO3浓度
/(mol/L)
实验目的

298
粗颗粒
2.00
(I)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响;
(Ⅱ)实验①和③探究________________对该反应速率的影响;
(Ⅲ)实验①和④探究________________对该反应速率的影响。

298
粗颗粒
1.00

298
细颗粒
2.00

308K
粗颗粒
2.00
(2)(4分)将11.2L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中,充分反应后,溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g,求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年上海市静安区高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:计算题

(1)900 K时,用足量的H2与钠钾合金10.10 g充分反应,得到10.40g白色的氢化物混合物,则该钠钾合金的化学式为____________。

(2)将l.56 g Na2O2加入20.00g水中,充分反应后,所得溶液的质量分数为________(保留3位小数,用百分数表示保留l位小数);25℃时NaOH的溶解度为53.00 g/100g水,则将该溶液蒸发_______g水后恢复至25℃可得饱和溶液(保留2位小数)。

(3)取10.00 gNaNO3加热,得到的固体中Na的质量分数为31.51%,则氧的质量分数为_________(保留2位小数)。

(4)某碱金属R与汞的合金2.4g加入足量水中,充分反应后,收集到气体l.12 L(标准状况),则可推导出R元素是________(写元素符号)。

(5)在l.12 L密闭容器中,将KOH与O3在一定条件下反应,得到气体(只含一种元素)、固体物质A和KOH·H2O。有关实验数据如下:

KOH

O3

A

KOH·H2O

气体密度

16.8 g

0.3 mol

a g

b g

>1.429 g/L

16.8 g

0.2 mol

a g

b g

1.429 g/L

 

A会缓慢分解产生一种钾的氧化物和O2。试确定A的化学式:                              

 

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/(mol/L)

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298

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粗颗粒

1.00

298

细颗粒

2.00

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