Question

14．实验室常用反应NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+2H₂O制取N₂．下列有关说法正确的是（　　）

• A． NaNO₂是氧化剂
• B． N₂的电子式是
• C． 生成1 mol N₂时转移6 mol 电子
• D． 氧化剂和还原剂的质量之比是1：1

Answer 1

分析 由NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+2H₂O可知，NaNO₂中N元素的化合价由+3价降低为0，NH₄Cl中N元素的化合价由-3价升高为0，以此来解答．

解答 解：A．N元素的化合价降低，则NaNO₂是氧化剂，故A正确；
B．氮气中存在三键，每个氮原子都满足8电子结构，其电子式为，故B错误；
C．每生成1mol N₂时，由化合价的变化可知，转移电子的物质的量为3mol，故C错误；
D．NaNO₂中N元素的化合价由+3价降低为0，为氧化剂，NH₄Cl中N元素的化合价由-3价升高为0，为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1，故D错误；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应和电子式，把握氧化还原反应元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．