下列哪些量为已知条件时，可用于求物
质的量浓度？先找出有关组合(填代号)，再写出由这些量求物质的量浓度的计算式(每种情
况最多只能选择三个量)。
①溶液体积V(L) ②溶液的密度d(g·mL－1) ③溶质的摩尔质量M(g·mol－1)
④溶质的质量分数w ⑤溶质的质量m(g) ⑥气态溶质在标准状况下的体积V′(L)
第一种情况：已知________，则c＝________mol·L－1；
第二种情况：已知________，则c＝________mol·L－1；
第三种情况：已知________，则c＝________mol·L－1。
阳光课堂课时作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比是（ ）.
A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9.
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科目：高中化学 来源： 题型：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均反应速率为v＝
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科目：高中化学 来源： 题型：
（1）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2＋，则该矿泉水中Mg2＋的物质的量浓度为 。
（2）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K＋与Ca2＋的物质的量之比为2∶1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为 ，该混合物中CaCl2的质量分数为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L的Na2CO3溶液的过程如图所示：
你认为该同学的错误步骤有 ( )
A．1处 B．2处 C．3处 D．4处
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科目：高中化学 来源： 题型：
配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是( )
A．称量时，左盘高，右盘低 B．定容时俯视读取刻度
C．容量瓶洗净后未干燥 D．定容时液面超过了刻度线
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科目：高中化学 来源： 题型：
在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为
，物质的量浓度为c mol·L-1。则下列选项不正确的是
A．溶质的质量分数为
B．用水稀释该溶液，OH- 的物质的量增加
C．该溶液中共有6种微粒
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知A、B、C为中学化学中常见的单质．室温下，A为固体，B和C均为气体．在适宜的条件下，它们可以按下图进行反应．
回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是 ．
①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物
（2）A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的 ，理由是 ．
（3）如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为 
．
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知反应mA(g)+nB(g) 
xC(g)+yD(g)，A的转化率RA与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（ ）
A．正反应吸热，m+n>x+y B．正反应吸热，m+n<x+y
C．正反应放热，m+n>x+y D．正反应放热，m+n<x+y
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