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    某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝（AlN）的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO．
    （1）请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，配平，并标出电子转移的方向和数目

    （2）若反应中共转移3.01×1023个电子，则该反应产生气体的体积为：______（标准状况下）；
    （3）氮化铝也能由氯化铝与氨气经气相反应制得：AlCl3+NH3 数学公式 AlN+3HCl反应中，该方法比前者在生产上更具优势．下列说法中，正确的是______．
    A、前一方法中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量
    B、前一方法中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中
    C、两种方法中氮化铝均为还原产物．

    解：（1）Al2O3是反应物，反应中Al2O3→AlN，Al元素化合价不变化，根据氮元素守恒N2是反应物，反应中N2→AlN，N元素的化合价降低，根据电子转移守恒可知C是反应物，CO2是生成物．反应中N2→AlN，N元素的化合价由0价降低为-3价，共降低6价，C→CO2，C元素化合价由0价升高为+4价，共升高4价，化合价升降最小公倍数为12，故N2系数为2，故系数为，故C系数为3，根据N元素守恒可知AlN系数为4，根据Al元素守恒可知Al2O3系数为2，根据C元素守恒可知CO2系数为3，所以其化学反应方程式为：，故答案为：；
    （2）根据方程式知，生成67.2L一氧化碳需要转移电子6×6.02×1023个，若反应中共转移3.01×1023个电子，则该反应产生气体的体积==5.6 L，故答案为：5.6 L；
    （3）A．Al2O3、C、N2结构化学键键能较大，所以反应时破坏化学键需要消耗更多的能量，故A正确；
    B．Al2O3、C和AlN都是固体，所以Al2O3和C容易残留在氮化铝中，故B正确；
    C．前一方法中，氮化铝为还原产物，后一方法不是氧化还原反应，氮化铝既不是氧化产物也不是还原产物，故C错误；
    故选AB．
    分析：（1）AlN是生成物，反应中Al2O3→AlN，Al元素化合价不变化，根据氮元素守恒N2是反应物，反应中N2→AlN，N元素的化合价降低，根据电子转移守恒可知C是反应物，CO2是生成物．反应中N2→AlN，N元素的化合价由0价降低为-3价，共降低6价，C→CO2，C元素化合价由0价升高为+4价，共升高4价，化合价升降最小公倍数为12，故N2系数为2，故系数为，故C系数为3，根据元素守恒确定其它物质的系数，配平书写方程式．
    （2）根据转移电子和一氧化碳之间的关系式计算；
    （3）A．根据化学键键能判断；
    B．根据物质的状态判断；
    C．根据元素化合价是否变化以及如何变化判断．
    点评：本题考查氧化还原反应方程式的配平、物质的量的有关计算，根据转移电子数相等来进行配平，明确元素化合价是解本题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网新型陶瓷氮化铝可用Al2O3高温还原法制备：Al2O3+3C+N
     高温 
    .
     
     2AlN+3CO，用该法制得的产品中常含有少量杂质．某同学拟通过如图所示实验装置测定产品中AlN的纯度．已知：AlN溶于强碱溶液时会生成NH3．
    （1）从原料角度分析，AlN中的杂质可能是
     
    ，装置A中产生气体的化学方程式为
     
    ．
    （2）装置B中的试剂是
     
    ；装置C中长颈漏斗的作用是
     
    ．
    （3）充分反应后，需打开K通入一段时间N2，其目的是
     
    ．
    （4）下列针对该实验的各项措施中，不能提高测定结果准确度的是
     
    （填字母）．
    a．在加入NaOH溶液之前，排净装置内的氧气
    b．滴加NaOH溶液不宜过快
    c．取消B装置
    d．在C之后增添盛有碱石灰的干燥管
    （5）实验中准确称取m g的样品三份，进行三次测定，测得实验前后装置C平均增重n g，则样品中AlN的纯度为
     
    ．
    （6）实验证明，用上图装置测定的AlN纯度偏高，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝（AlN）的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO．
    （1）请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，配平，并标出电子转移的方向和数目
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    （2）若反应中共转移3.01×1023个电子，则该反应产生气体的体积为：
     
    （标准状况下）；
    （3）氮化铝也能由氯化铝与氨气经气相反应制得：AlCl3+NH3 
    高温
     AlN+3HCl反应中，该方法比前者在生产上更具优势．下列说法中，正确的是
     
    ．
    A、前一方法中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量
    B、前一方法中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中
    C、两种方法中氮化铝均为还原产物．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市长宁、嘉定区高三下学期二模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3 ．C．N2．AlN．CO

    （1）请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，配平，并标出电子转移的方向和数目

    （2）若反应中共转移3．01 ×1023个电子，则该反应产生气体的体积为：       （标准状况下）

    （3）氮化铝也能由氯化铝与氨气经气相反应制得：AlCl3+NH3    AlN+3HCl反应中，该方法比前者在生产上更具优势。下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　    　 。

    A．前一方法中的 Al2O3．C．N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量

    B．前一方法中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中

    C．两种方法中氮化铝均为还原产物

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山西省高三上学期第二次阶段性测试化学试卷 题型：实验题

    （11分）新型陶瓷氮化铝可用Al2O3高温还原法制备：，用该法制得的产品中常含有少量杂质。某同学拟通过下列实验装置测定产品中AIN的纯度。
    已知：AIN溶于强碱时会生成NH3。

    （1）从原料角度分析，AIN中的杂质可能是   ，装置A中产生气体的化学方程式为       。
    （2）装置B中的试剂是____；装置C中长颈漏斗的作用是         。
    在上图右边的方框中，画出所缺装置图，并注明装置中的试剂。
    （3）充分反应后，需打开K1，通入一段时间N2，其目的是          。
    （4）若样品的质量为mg，实验前后装置C增重ng，则样品中AIN昀纯度为         。

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