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    7．已知各破坏1mol N≡N键、H-H键和N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ．计算1mol N2（g）和3mol H2（g）完全转化为NH3（g）的能量变化为（　　）
    A．吸收92KJB．放出92kJC．吸收184kJD．放出184KJ

    分析 化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算，化学反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反之吸热，以此计算反应热并判断吸热还是放热，反应热与化学计量数成正比，以此计算1mol N2（g）和3mol H2（g）完全转化为NH3（g）的反应热．

    解答 解：拆1molH-H键、1molN≡N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ，在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3mol H-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，
    生成2mol NH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，
    吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，
    放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，1mol N2（g）和3mol H2（g）完全转化为NH3（g）生成2mol NH3放出热量为92KJ，
    所以该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，
    即1mol N2（g）和3mol H2（g）完全转化为NH3（g）的放出92KJ热量，
    故选B．

    点评 本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．

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    17．在短周期元素中，（均用化学符号表示）
    （1）常温下有颜色的气体单质有Cl2、F2；
    （2）除稀有气体外，原子半径最大的元素是Na；最小的元素是H；
    （3）气态氢化物中最稳定的是HF，其水溶液呈碱性的元素是NH3；
    （4）在最高价氧化物中呈最高正价的元素是Cl；
    （5）地壳中含量最多的元素O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某兴趣小组设计如下实验来证明同周期元素Cl和S的非金属性强弱．
    （可供选择的试剂有：KMnO4固体、MnO2固体、浓盐酸、Na2S溶液 ）
    （1）仪器A的名称为分液漏斗；干燥管D的作用是防倒吸；装置B中所装药品为高锰酸钾固体；
    （2）C中溶液的现象为产生淡黄色沉淀；
    （3）烧瓶中发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．用电子式表示下列物质的结构：
    （1）NH4Cl；
    （2）Na2O2；
    （3）CO2；
    （4）MgCl2；
    （1）～（6）中，仅含离子键的是（1）（2）（4），仅含共价键的是（3），既有离子键又有共价键的是（1）（2）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．合成药物异搏定路线中某一步骤如下：

    下列说法正确的是（　　）
    A．物质X在空气中不易被氧化
    B．物质Y中只含1个手性碳原子
    C．物质Z中所有碳原子可能在同一平面内
    D．等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中，正确的是（　　）
    A．硅是不活泼的非金属元素，在自然界中可以以游离态的形式存在
    B．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐
    C．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质不活泼
    D．铝合金比纯铝的硬度更大、熔点更低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．写出电子式：KCl；Na2O2； CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，一定条件下发生如下反应2SO2+O2?2SO3．反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为（　　）
    n（SO2）/mol n（O2）/moln（SO3）/mol
    A2.01.00
    B1.001.0
    C0.200.101.80
    D002.0
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质．某课外小组设计了如下装置，证明乙烯中混有CO2、SO2并验证乙烯的性质．
    回答下列问题：

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    （2）若要检验A中所得气体含有SO2，可将混合合气体直接通入C（填代号，下同）装置；若要检验，A中所得气体含有CH2=CH2，可将混合气体先通入B装置，然后通入D装置．
    （3）小明将从A出来的混合气体依次通过B、E、D、E，发现D前面的石灰水中无明显变化、D后面的石灰水变浑浊．请对出现该现象的原因进行合理猜想乙烯被酸性KMnO4溶液氧化成CO2．
    （4）写出实验室制取乙烯的化学方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．

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