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    3．下列实验装置或实验操作能达到相应实验目的是（　　）
    A．
    验证酸性：H2CO3＞H2SiO3    		B．
    实验室制取氨气
    C．
    证明石蜡油分解生成的气体是乙烯    		D．
    比较不同催化剂对反应速率的影响

    分析 A．盐酸易挥发，且盐酸与硅酸钠反应；
    B．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵；
    C．石蜡油分解生成乙烯，乙烯与溴发生加成反应；
    D．浓度、催化剂均不同．

    解答 解：A．盐酸易挥发，且盐酸与硅酸钠反应，则干扰碳酸与硅酸的酸性比较，故A错误；
    B．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵，则图中装置不能制备氨气，故B错误；
    C．石蜡油分解生成乙烯，乙烯与溴发生加成反应，溴的四氯化碳溶液褪色可证明乙烯的生成，故C正确；
    D．浓度、催化剂均不同，不能比较不同催化剂对反应速率的影响，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应原理、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意化学反应原理与实验的结合及实验评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康．一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染．
    Ⅰ、已知：氰化钠化学式为NaCN（C元素+2价，N元素-3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性．
    （1）用离子方程式说明氰化钠水溶液呈碱性的原因CN-+H2O?HCN+OH-．
    （2）CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填“＜”、“＞”或“=”），请设计实验证明：取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N＞C．
    （3）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑；
    Ⅱ、某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
    【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3．

    （4）b装置的作用是安全瓶，防止倒吸．c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有Na2SO3．
    （5）实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，然后再关闭K2打开K1，最后拆除装置．
    【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．
    已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L．
    ②Ag++2CN-═[Ag（CN）2]-，Ag++I-═AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应．
    实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL．
    （6）滴定终点的判断方法是滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀；
    （7）处理后的废水是否达到排放标准否（填“是”或“否”），写出判断依据消耗AgNO3的物质的量为1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，根据方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，处理的废水中氰化钠的质量为1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，废水中氰化钠的含量为$\frac{1.47×1{0}^{-2}mg}{0.02L}$=0.735mg/L＞0.50mg/L，处理后的废水未达到达到排放标准．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol-1，下列说法正确的是（　　）
    A．2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
    B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
    C．在相同条件下，1mol氢气与1 mol氟气的总能量大于2mol氟化氢气体的能量
    D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX； Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：
    （1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）．
    （3）写出实验室制备G单质的一个化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （4）ZX的电子式为Na+[：H]-；ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加人3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．则下列叙述中不正确的是（　　）
    A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL
    B．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol
    C．参加反应的金属的总质量为9.6 g＞m＞3.6 g
    D．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．往NaOH溶液中加入少量的稀醋酸，若温度不变，下列数据一定不变的是（　　）
    A．溶液的质量B．水的离子积C．OH-物质的量浓度D．溶液pH值

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（　　）
    A．H3O+和OH-B．CO和N2C．HNO3和NO3-D．CH3+和NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（　　）
    A．该反应是吸热反应
    B．断裂1 mol H-H键和1 mol Cl-Cl键时能放出x kJ能量
    C．断裂2 mol H-Cl键需要吸收y kJ的能量
    D．2 mol HCl（g）的总能量高于1 molH2（g）和1 mol Cl2（g）的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某课外小组同学设计了如图所示装置（夹持、加热仪器省略）进行系列实验．请根据下列实验回答问题：
    （1）甲同学用此装置验证物质的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，则a中加浓盐酸，b中加KMnO4，c中加NaBr或KBr溶液．将浓盐酸滴入b中后，发生反应的离子方程式是2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O；b中反应结束后再向c中加入少量CCl4，振荡静置后观察到c中的现象为液体分层，上层无色，下层为橙红色．
    （2）乙同学用此装置制少量溴苯，a中盛液溴，b中为铁屑和苯，c中盛水．将液溴滴入b中后，发生反应的化学方程式是：2Fe+3Br2═2FeBr3、+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．能证明该反应是取代反应，而不是加成反应的操作和现象取反应后上层清液加硝酸银溶液，产生浅黄色沉淀．

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