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    下列关于电解质的说法不正确的是

    A．一般来说，酸、碱、盐是电解质，非金属氧化物是非电解质

    B．常见弱电解质有弱酸、弱碱、水等

    C．强电解质的水溶液导电能力一定强，弱电解质的水溶液导电能力一定弱

    D．蔗糖、酒精都属于非电解质

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都外国语学校高一下期末理科化学卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是

    A．Y和W的含氧酸均为强酸

    B．YW3分子中Y原子的杂化方式为sp2，分子的空间构型为平面三角形

    C．由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液

    D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：推断题

    【加试题】某研究小组以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X和高聚物Y：

    请回答下列问题：

    （1）若反应①、②的原子利用率均为100%，则A的名称为________。

    （2）反应③的条件是________________，反应⑤的反应类型是________________。

    （3）写出反应④的化学方程式________________________________________。

    （4）写出同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：___________________。

    ⅰ.属酚类化合物，且是苯的对位二取代物；ⅱ.能发生银镜反应和水解反应。

    （5）以CH3CHO为原料可合成Y，请结合本题信息，设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。

    注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图。CH3CH2OHH2C===CH2BrH2C—CH2Br

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0．25mol•L-1•s-1，下列推断不正确的是

    A．v（C）=v（D）=0.25mol•L-1•s-1

    B．C的体积分数为28.6%

    C．B的转化率为25%

    D．z=2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关氯气的说法正确的是

    A．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在

    B．氯气是一种黄绿色，有毒的气体

    C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气

    D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：简答题

    【加试题】工业制硫酸，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。请回答：

    （1）某温度下，SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ；ΔH＝－98 kJ · mol-1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K＝________ 。

    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是________(填字母)。

    A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3

    B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2

    C．保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol SO2和0.25 molO2

    D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3

    E．升高温度

    F．移动活塞压缩气体

    （3）某人设想以下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：______。

    （4）下列关于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应的图像中，一定正确的是________(填序号)。

    （5）①某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图所示。当平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______ K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ②将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c(SO3)的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡(此时SO3的浓度为0.25 mol·L－1)。请在下图画出此变化过程中SO3(g)浓度的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，将1.000mol•L﹣1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L﹣1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是：

    A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14mol•L﹣1

    B．b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl﹣）

    C．c点：c（Cl﹣）=c（NH4+）

    D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    硫元素在周期表中的位置是

    A. 第二周期VIA族 B. 第三周期VIA族

    C. 第二周期ⅦA族 D. 第三周期IVA族

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    短周期元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期主族元素，W、X是金属，Y、Z是非金属元素。请回答下列问题：

    （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______。

    （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。

    （3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为______________。

    （4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是___>____>____>____。

    （5）Z的最高价氧化物为无色液体，该物质与水可发生反应。写出该反应的化学方程式：_______。

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