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    【题目】某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4 ， 其工艺流程如下：下列推断合理的是（　　）

    A.甲为CO2；乙为NH3
    B.由滤液提纯（NH4）2SO4过程中的实验操作为萃取
    C.CO2可被循环使用
    D.上述过程中涉及到的反应全部是氧化还原反应

    【答案】C
    【解析】A．往CaSO4悬浊液中加入NH3后，发生反应如下：CaSO4+2NH3+2H2O Ca（OH）2+（NH4）2SO4，向其中加入CO2可以生成CaCO3，平衡向正方向移动，有利于（NH4）2SO4的生成，则甲为NH3，故A不符合题意；

    B．（NH4）2SO4是强酸弱碱盐，容易水解，滤液通入氨气蒸发结晶可得到（NH4）2SO4，不能使用萃取，故B不符合题意；

    C．生成的CaCO3又可煅烧制取CO2可以在第二步循环利用，故C符合题意；

    D．CaSO4+2NH3+2H2O Ca（OH）2+（NH4）2SO4及碳酸钙的生成和分解中均没有元素的化合价变化，均为非氧化还原反应，故D不符合题意．

    故答案为：C．
    往CaSO4悬浊液中加入NH3后，再通入CO2，得到碳酸钙沉淀和硫酸铵，据此分析即可.

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    【题目】下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

    A. 溴和四氯化碳 B. 色拉油和水

    C. 乙醇和水 D. 汽油和煤油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用0.100molL﹣1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
    A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；
    E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
    就此实验完成填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写） ．
    （2）上述B步骤操作的目的是 ．
    （3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果（填“偏高“、“偏低”或“不变”）．
    （4）判断到达滴定终点的实验现象是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分） 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
    （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：、。
    （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。
    ①仪器B的名称是。
    ②将下列实验操作步骤正确排序（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。
    a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2
    d.打开K1和K2 ， 缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温
    ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
    （3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2 ， 缓缓通入N2 ， 加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
    ①C、D中的溶液依次为（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为。
    a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓H2SO4
    ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分） 砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
    （1）画出砷的原子结构示意图。
    （2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2O3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式。该反应需要在加压下进行，原因是。
    （3）已知：As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH2
    2As(s)+ O2(g) =As2O5(s) ΔH3
    则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =。
    （4）298 K时，将20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33(aq)+I2(aq)+2OH AsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)与反应时间（t）的关系如图所示。
    ①下列可判断反应达到平衡的是（填标号）。
    a.溶液的pH不再变化
    b.v(I)=2v(AsO33)
    c. c (AsO43)/c (AsO33)不再变化
    d. c(I)=y mol·L1
    ②tm时，v正 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
    ③tm时v逆 tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是。
    ④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（13分）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：

    资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质

    化合物

    SiCl4

    TiCl4

    AlCl3

    FeCl3

    MgCl2

    沸点/℃

    58

    136

    181（升华）

    316

    1412

    熔点/℃

    -69

    -25

    193

    304

    714

    在TiCl4中的溶解性

    互溶

    ——

    微溶

    难溶


    （1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
    已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1
    2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1
    ①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：。
    ②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：。
    ③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是。
    ④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有。
    （2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：

    物质a是 ， T2应控制在。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．
    下列说法中错误的是（ ）
    A.KClO3在反应中得到电子
    B.ClO2中氯的化合价为+4价
    C.在反应中H2C2O4是还原剂
    D.1 mol KClO3参加反应有2mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（ ）：c（H+）约为（ ）
    A.1：1
    B.1：2
    C.1：10
    D.10：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有氯化钡溶液和硝酸银溶液恰好完全反应，生成0.6mol沉淀物，反应后溶液的体积为100mL求：
    （1）求生成沉淀物的质量；
    （2）反应中消耗氯化钡的物质的量；
    （3）反应后溶液的物质的量浓度．

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