下列反应中能产生SO₂的是
①硫在空气中燃烧 ②亚硫酸钠和硫酸反应③碳和热的浓硫酸反应 ④铜和热的浓硫酸反应．

A.
①③④
B.
①②④
C.
①②③④
D.
①④

C
分析：根据物质的性质判断可能发生的反应，以此判断是否生成二氧化硫气体，注意浓硫酸的性质．
解答：①硫在空气中燃烧生成二氧化硫，故①正确；
②亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫和水，故②正确；
③碳和热的浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，故③正确；
④铜和热的浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，故④正确．
故选C．
点评：本题考查物质的性质，题目难度不大，注意常见元素化合物的知识的积累．

练习册系列答案

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Cu₂S（辉铜矿）+2Fe₂(SO₄)₂ 2CuSO₄+4FeSO₄+S

（1）写出②反应的化学方程式：。

（2）某实验小组，欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如表2

物质	Cu（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
开始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

实验室有下列试剂可供选择A． H₂O₂ B．CaO C．CuO D．稀H₂SO₄ E．铁粉;

实验经过滤后还需设计的实验操作步骤和目的是：

实验步骤	实验操作	实验操作的目的
步骤1
步骤2
步骤3]
步骤4	洗涤
步骤5		得到FeSO₄溶液

（3）若向CuSO₄、FeSO₄混合液中加入适量碱液，将溶液蒸干、灼烧得到红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O混合物，欲测定该混合物中Cu₂O的质量分数。该实验小组的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥、称量固体的质量为n g。已知Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄。某学生据此计算出该混合物Cu₂O的质量分数的计算式。该学生的计算是否正确：，请说明理由。