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    【题目】在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是

    A. c(Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

    B. c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)

    C. c(Na+) >c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

    D. c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

    【答案】D

    【解析】

    pH之和为14的酸碱等体积混合，醋酸过量，所以c (Na+)<c(CH3COO－)+c(CH3COOH)；最终显酸性，排除C；而B违反了电荷守恒，应该是：c (Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH一)；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g) ΔH＝+Q kJmol-1 (Q>0)，某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

    时间/s

    0

    500

    1000

    1500

    n(N2O5)/mol

    10.0

    7.0

    5.0

    5.0

    下列说法正确的是

    A. 在500s内，O2分解速率为3×10-3 molL-1s-1

    B. 在1000s时，反应恰好达到平衡

    C. 在1000s内，反应吸收的热量为2.5Q kJ

    D. 在1500s时，N2O5的正反应速率等于NO2的逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素在地球上含量丰富，其中氨气在工农业生产生活中有着重要的作用。

    （1）大气中氮以_________（填微粒符号）形式存在。固氮是氮循环的重要环节，工业固氮制NH3反应温度选择500℃左右的原因是________________________________。

    （2）某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化，加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应(填“吸热”或“放热”)。

    （3）上图中若取消3，在4中仅观察到大量白烟，该白烟的化学式可能为______________。

    （4）实验室还可用浓氨水与氢氧化钠固体混合，制得氨气。请用平衡移动及其他相关的理论解释该方法能制备氨气的原因：_____________________________________________。

    （5）按下图装置进行氨气的性质实验（旋塞1和旋塞2实验前关闭），G、H是两个等体积的容器。先打开旋塞1，一段时间后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，H瓶中现象依次是：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）

    A.不能用pH试纸测定浓硫酸和新制氯水的pH

    B.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

    C.SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去

    D.氢氧化钠固体易潮解和铝制容器可用盛装浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的发展。下图是纯碱工艺的简化流

    （1）写出CO2的电子式____________________。

    （2）用离子方程式表示纯碱工艺中HCO3-的生成___________________。

    （3）工业生产时先氨化再通CO2，顺序不能颠倒，原因是_______________。

    （4）滤液A中最主要的两种离子是_________。

    （5）某小组设计如下实验分离滤液A中的主要物质。打开分液漏斗活塞，一段时间后，试管中有白色晶体生成，用化学原理解释白色晶体产生的原因___________________。

    （6）某纯碱样品因煅烧不充分而含少量NaHCO3，取质量为m1的纯碱样品，充分加热后质量为m2，则此样品中碳酸氢钠的质量分数为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是

    A. 光是一种胶体 B. 雾是一种胶体

    C. 发生丁达尔效应 D. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm～100nm

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是(　 　)

    A. 反应物微粒是S、SO、OH－

    B. 该反应可能在酸性条件下进行

    C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

    D. 2 mol S参加反应时，转移的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

    A. 铁与盐酸反应 B. 乙醇燃烧

    C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ ， 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是

    A. 还原性：I－＞Fe2＋＞Br－

    B. 当通入2 molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

    C. 原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3

    D. 原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol

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