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    15．下列图象表达正确的是（　　）
    A．浓硫酸的稀释
    B．
    某电极上有铜产生，且溶液中铜离子浓度不变
    C．微粒电子数
    D．过量的盐酸和等量的锌粉反应

    分析 A．浓硫酸浓度越大其密度越小；
    B．电解时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气、阴极上铜离子放电生成Cu；
    C．分子、原子或基团中电子数=质子数，阳离子中电子数=质子数-电荷数，阴离子中电子数=质子数+电荷数；
    D．锌和铜离子发生置换反应生成Cu，Cu、Zn和稀盐酸构成原电池，原电池加快反应速率．

    解答 解：A．浓硫酸浓度越大其密度越小，所以浓硫酸密度随着溶液的稀释而减小，故A错误；
    B．电解时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气、阴极上铜离子放电生成Cu，溶液中铜离子浓度降低，故B错误；
    C．分子、原子或基团中电子数=质子数，水分子、羟基中电子数分别是10、9，阳离子中电子数=质子数-电荷数，则水和氢离子中电子数是10，阴离子中电子数=质子数+电荷数，氢氧根离子中电子数是10，故C正确；
    D．锌和铜离子发生置换反应生成Cu，Cu、Zn和稀盐酸构成原电池，原电池加快反应速率，锌和铜反应导致生成氢气的量减少，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查图象分析，侧重考查学生分析判断能力，涉及原电池和电解池原理、电子数的计算、溶液密度与浓度关系，注意电解池中活泼金属作阳极时金属失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，易错选项是D，如果将题改为“等量的稀盐酸和足量锌反应”时该图象就正确，注意仔细审题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关溶液的描述正确的是（　　）
    A．1 mol•L-1的FeCl3溶液中，Fe3+离子个数小于NA
    B．Al3+和S2-，NO3-和S2-两组离子在酸、碱和中性溶液中均不能大量共存
    C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+2H2O
    D．向10 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液中加入5 mL 0.1 mol•L-1盐酸时，溶液中c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数（边长）a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为12．列式表示Al单质的密度$\frac{4×27}{（4.05×1{0}^{-7}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．苯氧布洛芬钙是评价较好的解热、镇痛、消炎药，其消炎作用比阿司匹林强50倍，欧美国家将它作为治疗慢性关节炎的首选药．最近我省某企业根据本厂实际情况以苯乙酮为原料研制了新的合成路线，其反应如下：
    信息一：已知：盐酸、三氯化磷、氯化亚砜（SOCl2）均可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃．
    信息二：已知：
    信息三：R-X+NaCN→R-CN+NaX
    某企业根据本厂实际情况以苯乙酮为原料研制了新的合成路线，其反应如下：

    （1）写出下列物质的结构简式：B
    （2）B→C的反应类型是还原（或加成）反应；F中所含的官能团名称是羧基、醚键
    （3）写出苯乙酮生成A的化学方程式+Br2$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HBr
    （4）判断原料的符合以下条件的同分异构体还有4种（不包括原料本身），条件：结构中必须含有苯环和，其中核磁共振氢谱图中共有5个吸收峰的分子的结构简式为
    （5）结合上述推断及所学知识，请设计合理的方案：

    以苯甲醛（ ）和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯，如图：
    ①合成过程中无机试剂任选；
    ②用合成路线流程图表示，并注明反应条件．合成路线流程图示例如下：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$ BrH2C-CH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法不正确的是（　　）
    A．化学式为C6H6O6
    B．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色
    C．乌头酸能发生水解反应和加成反应
    D．含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）CH3+、-CH3（甲基）、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是CDE．
    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
    B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
    C．CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
    D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
    E．两个-CH3（甲基）或一个CH3+和一个CH3-结合均可得到CH3CH3
    （2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
    ①锌在周期表中属于d区．
    ②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；葡萄糖分子[[CH2OH（CHOH）4CHO]中碳原子杂化方式有sp2、sp3．
    ③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+．配位体NH3分子属于极性分子（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在如图1中表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键．
    （3）金晶体晶胞的每个面5个金原子紧密堆砌（如图2，其余各面省略）
    ①金晶体中最小的一个立方体含有4个金原子．
    ②金晶体的堆积模型为面心立方最密堆积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关说法正确的是（　　）
    A．HD、H2O、NH3均为化合物
    B．CH2O2、C3H6O2、C4H8O2一定互为同系物
    C．HCOOCH3、CH3COOH、HOCH2CHO互为同分异构体
    D．SiO2、NaCl、S8、Cu均是能表示物质分子组成的分子式

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知某温度时0.01mol/L HAc的电离度是4.24%，求其电离平衡常数和[H+]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．用玻璃棒分别蘸取下列各项中的两种浓溶液，将玻璃棒的下端相互靠近，没有白烟生成的是（　　）
    A．浓氨水和浓HNO3B．浓氨水和浓盐酸C．浓氨水和浓H2SO4D．浓氨水和浓H3PO4

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