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    (1)BC  (2)B  (3)BC
    (1)负极是金属发生氧化反应，正极是发生还原反应。(2)将放电时的两个电极反应相加可得：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O可见，放电时不断消耗H2SO4,c(H+)减小，pH升高。(3)铅的化合物会造成环境污染。硫酸的浓度越大，密度越大，所以在使用时，H2SO4溶液的浓度会逐渐降低。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于原电池的电极名称，叙述有错误的是（   ）
    A．发生氧化反应的一极为负极
    B．正极为电子流入的一极
    C．较不活泼的金属为负极
    D．电势较高的一极为正极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于右图所示的原电池，下列说法正确的是
    A．电子从锌电极通过检流计流向铜电极
    B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
    C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
    D．铜电极上发生的电极反应是2H++e-→H2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铅蓄电池的负极及负极反应物为Pb，正极反应物为PbO2，电解质溶液为稀H2SO4溶液，原电池的反应的产物之一是难溶性的PbSO4。写出铅蓄电池中的电极反应式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍,可连续使用一个月才充电一次.假定放电过程中,甲醇完全氧化产生二氧化碳被充分吸收生成CO32－.
    (1)该电池反应的离子方程式为                             
    (2)甲醇在   极发生反应(填“正”或“负”),电池中放电过程中溶液pH将    (填“下降”、“上升”或“不变”)；若有16克甲醇蒸汽被完全氧化产生电能，并利用该过程中释放的电能电解足量的硫酸铜溶液假设能量利用率为80%。则将产生标准状况下氧气   L。
    (3)最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2－离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷代表汽油。该电池的正极反应式为        ；
    (4)放电时固体电解质里的O2－离子的移动方向是向　　　极移动（填“正”或“负”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （Ⅰ）某铅蓄电池的正、负极标记被磨损．试用如图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正负极．
    （1）若A接E，B接F，而B电极出现______，反应式为______，则说明F为正极；
    （2）铅蓄电池工作时（放电），其E所在电极的电极反应式为：______，充电时该极与外加电源的______极相连；
    （3）若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗的PbO2的物质的量是______；
    （Ⅱ）利用甲醇（CH3OH）、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时，其负极方程式（写离子方程式）为______．
    （Ⅲ）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH+H2O→CH3COOH+4H++4e-．正极的反应式：______；电池反应的总方程式为：______．

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