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    19．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，充电时，总反应为Na2Sx═2Na+xS（3＜x＜5），其反应原理如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．放电时，电极A为负极
    B．该电池工作的适宜温度应控制10℃左右
    C．放电时，内电路中Na+的移动方向为A到B
    D．充电时，阳极的电极反应式为 Sx2--2e-═xS

    分析 A、放电时，Na被氧化，应为原电池负极；
    B、原电池工作时，控制的温度应为满足Na、S为熔融状态；
    C、阳离子向正极移动；
    D、充电时，是电解池反应，阳极反应为：Sx2--2e-=xS．

    解答 解：A、放电时，Na被氧化，应为原电池负极，故A正确；
    B、原电池工作时，控制的温度应为满足Na、S为熔融状态，则温度应高于10℃，故B错误；
    C、阳离子向正极移动，即从A到B，故C正确；
    D、充电时，是电解池反应，阳极反应为：Sx2--2e-=xS，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理以及电极方程式的书写，答题时注意体会，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
    B．充电时电极a连接电源的负极
    C．放电时负极的电极反应式为Zn-2e-═Zn2+
    D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．为实现实验目的，其它主要仪器、试剂及需要在某个部位放置温度计合理的是（　　）
    选项实验目的玻璃实验仪器实验试剂温度计位置
    A制取乙烯圆底烧瓶、集气瓶、导气管、酒精灯浓硫酸、乙醇反应液中
    B提纯乙醇蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、承接管75%的乙醇支气管口
    C中和热测定烧杯、环形玻璃搅拌棒氢氧化钠、醋酸酸、碱及反应液中
    D制银镜烧杯、试管、酒精灯银氨溶液、葡萄糖水浴的烧杯水中
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．

    （1）室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为：7.1×10-4，2.98×10-8．将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c（H+）将减小（填“不变”、“增大”、“减小”）；Ka值将（填“不变”、“增大”、“减小”）不变．写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式HNO2+ClO2-=NO2-+HClO．
    （2）羟胺（NH2OH） 可看成是氨分子内的l个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因NH2OH+H2O?[NH3OH]++OH-．
    （3）亚硝酸钠与氯化钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生一种红棕色刺激性气味气体和一种无色刺激性气味气体，该反应的离子方程式为2NO2-+2CH3COOH═NO2+NO+2CH3COO-+H2O．
    （4）磷及部分重要化合物的相互转化如图1所示．
    ①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是做还原剂．
    ②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为0.05mol．
    （5）若处理后的废水中c（PO43-）=4×10-7 mol•L-1，溶液中c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）
    （6）某液氨-液氧燃料电池示意图如图2，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol•L-1，则该过程中消耗氨气的质量为1.7g．（假设溶液电解前后体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：
    A（s）+2B（g）?4C（g）+D（g）△H＜0．在一定温度、压强下达到平衡．平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图．下列说法正确的是（　　）
    A．若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ＞45°
    B．若再加入B，则正、逆反应速率均逐渐增大
    C．平衡时B的转化率为50%
    D．若保持压强一定，再加入B，则平衡后反应体系气体密度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知：RCHO$\stackrel{CHCl_{3}}{→}$（-R表示烃基）D$\stackrel{KOH}{→}$苯甲醇+苯甲酸钾
    可由下列反应路线合成结晶玫瑰（只列出部分反应条件）

    （1）A是苯的一种同系物，相同条件下，其蒸气对氢气的相对密度是46，则A的名称是甲苯．
    （2）C中的官能团是羟基．
    （3）反应③的化学方程式为．
    （4）经反应路线④得到的副产物加水萃取、分液，能除去的副产物是苯甲酸钾．
    （5）已知：，则经反应路线⑤得到一种副产物，其核磁共振氢谱有4种峰，各组吸收峰的面积之比为1：2：4：4．
    （6）G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，则L与NaOH的乙醇溶液共热，能发生消去反应，所得有机物的结构简式为或 （只写一种）．
    （7）⑥的化学方程式是．
    （8）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有4种（不包括C）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒
    B．向煤中加入适量石灰石，可减少其燃烧产物中的SO2，降低对大气的污染
    C．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚氯乙烯
    D．混凝法、中和法和沉淀法是污水处理中常用的化学方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳
    B．氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可发生聚合反应
    C．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强
    D．实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
    B．标准状况下，2.24L CHCl3的分子数为0.1NA
    C．1L0.1mol•L-1的氨水中有0.1NA个N原子
    D．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

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