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下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(  )

A.NH4ClNH3↑+HCl↑

B.NH3+CO2+H2O===NH4HCO3

C.2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2


解析 A项中没有非极性键的断裂与形成;B项中没有离子键的断裂,也没有非极性键的断裂与形成;C项中没有非极性键的形成;D项中反应前有Na和O形成的离子键,非极性键O—O,极性键C===O键的断裂,反应后生成的盐含离子键,盐的酸根中含极性键C===O,氧气中含O—O非极性键,符合题意。

答案 D


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科目:高中化学 来源: 题型:


 用如图所示装置进行下列实验,实验结果与预测现象不一致的是

选项

中物质

②中物质

预测①中现象

A

酚酞溶液

浓氨水

无色变红色

B

湿润红布条

饱和氯水

红布条褪色

C

淀粉KI溶液

浓硝酸

无明显变化

D

硝酸银溶液

浓盐酸

有白色沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知下面三个数据:①7.2×10-4 ②4.6×10-4 ③4.9×10-10,分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这些酸可发生如下反应:NaCN+HNO2===HCN+NaNO2;NaCN+HF===HCN+NaF;NaNO2+HF===HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中,正确的是(  )

A.HF的电离平衡常数是①

B.HNO2的电离平衡常数是①

C.HCN的电离平衡常数是②

D.HNO2的电离平衡常数是③

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列有关σ键的说法错误的是(  )

A.如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的,即形成s­s σ键

B.s电子与p电子可形成s­p σ键

C.p电子与p电子不能形成σ键

D.HCl分子里含一个s­p σ键

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列事实与氢键无关的是(  )

A.液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在

B.冰的密度比液态水的密度小

C.乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水

D.H2O比H2S稳定

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列是A、B、C、D、E五种元素的某些性质:

 

A

B

C

D

E

化合价

-4

-2

-1

-2

-1

电负性

2.55

2.58

3.16

3.44

3.98

(1)元素A是形成有机物的主要元素,下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是________。

B.CH4

C.CH2===CHCH3

D.CH3CH2C≡CH

E.CH3CH3

(2)用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键___________________________________________。

(3)相同条件下,AD2与BD2分子在水中的溶解度较大的是________(化学式),理由是________________________。

(4)B、D形成的氢化物沸点:________更高,热稳定性________更强。(写化学式)

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法正确的是(  )

A.CHCl3是正四面体形

B.H2O分子中氧原子为sp2杂化,其分子几何构型为V形

C.二氧化碳中碳原子为sp杂化,为直线形分子

D.NH是三角锥形

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科目:高中化学 来源: 题型:


配位化学创始人维尔纳发现,将各为1 mol的CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)、CoCl3·4NH3(紫色)四种配合物溶于水,加入足量硝酸银溶液,立即沉淀的氯化银分别为3 mol、2 mol、1 mol、和1 mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。

(1)请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。

CoCl3·6NH3______________________,

CoCl3·5NH3____________________,

CoCl3·4NH3(绿色和紫色)____________。

(2)后两种物质组成相同而颜色不同的原因是它们互为同分异构体,已知绿色的配合物内界结构对称,请在下图中用元素符号标出氯原子的位置。

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列物质中不能为人类补充能量的是(  )

 

A.

糖类

B.

C.

蛋白质

D.

油脂

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