精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
(1)有下列操作供选择:
A.加NaOH溶液 B.加盐酸 C.加硝酸 D.加热 E.加AgNO3溶液 F.加水过滤 G.加MnO2 H.置于空气中(填序号,可以重复选择)
证明一种金属粉末是铁粉的操作顺序是____________。
证明KClO3中含有氯元素的操作顺序是____________。
(2)亚硝酸钠NaNO2可用作水泥施工的抗冻剂。它易溶于水,有碱味,有氧化性,也有还原性。在酸性溶液中它能氧化碘离子、亚铁离子。它能将人体内血红蛋白里所含有亚铁离子氧化为三价铁离子使人中毒,在建筑工地上多次发生把硝酸钠误作食盐使用,导致民工中毒的事件。亚硝酸钠和酸反应应生产亚硝酸,亚硝酸是不稳定的弱酸,它只存于冷的稀溶液中,易发生如下分解反应。3HNO2=2NO↑+HNO3+
H2O从醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、碘化钾淀粉溶液中选择适当的物质做试剂,用两种简单的化学实验方法来鉴别亚硝酸钠和氯化钠。
方法一:试剂是(只用一种试剂)____________;现象:____________。
方法二:实验步骤及实验现象是__________________________________。
(1)BAH;GDFCE
(2)方法一:稀盐酸;加盐酸后微热,若有气泡产生,且气体遇空气后变红棕色则为亚硝酸钠,无现象则为氯化钠
方法二:取适量试样于试管中,加入KI-淀粉溶液和醋酸,若溶液变蓝色,则为NaNO2,无现象则为氯化钠
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容.
Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性质,以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?请将选项字母填在下列各小题的括号内:
A强酸性     B 吸水性     C 脱水性    D 强氧化性
(1)浓硫酸可以干燥氢气
B
B

(2)浓硫酸使木条变黑
C
C

(3)热的浓硫酸与铜片反应
AD
AD

Ⅱ.现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸.可供选用的仪器有:①胶头滴管; ②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平;⑦玻璃棒; ⑧100mL容量瓶.请回答:
(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有
②④⑥
②④⑥
(选填序号).
(2)经计算,配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为
5.4
5.4
mL.
(3)下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是
B
B

A.量取浓H2SO4时,俯视刻度线
B.定容时,俯视容量瓶刻度线
C.配制前,容量瓶中有水珠
D.定容后摇匀发现液面下降而未向其中再加水.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?徐汇区二模)某同学为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2,设计反应装置见图.

(1)选择制取SO2的合适试剂
bc
bc

a.10%的H2SO4溶液   b.80%的H2SO4溶液   c.Na2SO3固体    d.CaSO3固体
(2)装置C中NaOH溶液的作用是
吸收多余的SO2,防止污染环境
吸收多余的SO2,防止污染环境

(3)上述反应装置有些不足之处,为完善该装置,请从供选择的装置中选择需要的装置
(填编号),说明所选装置在整套装置中的位置
将②加在A和B之间
将②加在A和B之间

(4)移开棉花,将带火星的木条放在C试管口,木条不复燃,该同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2,请据此写出反应的化学方程式
SO2+Na2O2=Na2SO4
SO2+Na2O2=Na2SO4

(5)为检验是否有Na2SO4生成,设计如下方案

上述方案
不合理
不合理
(填“合理”、“不合理”),理由:
如果固体中还有未反应的Na2O2,也能氧化亚硫酸钠为硫酸钠.
如果固体中还有未反应的Na2O2,也能氧化亚硫酸钠为硫酸钠.

(6)Na2O2反应完全后,为确定所得固体的组成,可进行如下操作:称取样品m g并溶于适量的水中,
acd
acd
(选择下列操作的编号按操作顺序填入),烘干,称量,干燥沉淀质量为n g,计算含量.
a.加足量盐酸酸化的氯化钡溶液;b.加足量硫酸酸化的氯化钡溶液;c.过滤;d.洗涤; e.蒸发结晶.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

现用质量分数为98%、密度为1.84g?cm3的浓H2SO4配制500mL、0.2mol?L-1的稀H2SO4.可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙.请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时用不到的有
②⑦⑧
②⑦⑧
(填代号).
(2)经计算,需浓H2SO4的体积为
5.4ml
5.4ml
.现有①10mL  ②50mL  ③100mL三种规格的量筒,你选用的量筒是
10mL
10mL

(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后,冷却片刻,随后全部转移到
500
500
 mL的容量瓶中,转移时应用玻璃棒
引流
引流
.转移完毕,用少量蒸馏水洗涤
烧杯及玻璃棒
烧杯及玻璃棒
2~3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀.然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度
1-2cm
1-2cm
处.改用
胶头滴管
胶头滴管
滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方,使溶液的
凹液面的最低点与刻线相平
凹液面的最低点与刻线相平
.振荡、摇匀后,装瓶、贴签.
(4)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中错误的是
①②③④⑥⑦⑧
①②③④⑥⑦⑧
(多选)
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出
⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时,俯视标线
⑧最后定容后,发现在刻度线的上方粘有一滴H2SO4的浓溶液.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、I-等离子的卤水为主要原料,制备无水CaCl2和I2.流程如下:(已知Cl2与I-可发生反应:Cl2+2I-=2Cl-+I2

(1)操作Ⅰ使用的试剂是
CCl4
CCl4
,所用主要仪器的名称是
分液漏斗
分液漏斗

(2)加入溶液W的目的是
除去溶液中的SO42-
除去溶液中的SO42-
.用CaO调节溶液Y的pH,可以除去Mg2+.酸化溶液Z时使用的试剂是
盐酸
盐酸

(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体,下列装置中合理的是
b、d
b、d


(4)设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3,仪器自选.
供选的试剂:CO2、SO2、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4 溶液、品红溶液、pH试纸.
填写实验报告:
实验步骤 现象 结论

将SO2依次通过
NaHCO3或Na2CO3溶液、
酸性KMnO4溶液、
品红溶液、
澄清石灰水
将SO2依次通过
NaHCO3或Na2CO3溶液、
酸性KMnO4溶液、
品红溶液、
澄清石灰水
NaHCO3或Na2CO3溶液有气泡,
品红溶液不褪色,
澄清石灰水变浑浊
NaHCO3或Na2CO3溶液有气泡,
品红溶液不褪色,
澄清石灰水变浑浊
H2SO3酸性强于H2CO3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014届湖北省高一上学期期末考试化学试卷 题型:实验题

(6分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性质,以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?请将选项字母填在下列各小题的括号内:

A强酸性     B 吸水性     C 脱水性    D 强氧化性

(1)浓硫酸可以干燥氢气(        )

(2)浓硫酸使木条变黑  (         )

(3)热的浓硫酸与铜片反应(         )

Ⅱ.现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有: ①胶头滴管; ②烧瓶;③烧杯;④ 药匙;⑤量筒;⑥托盘天平;⑦玻璃棒; ⑧100mL容量瓶。请回答:

(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有          (选填序号)。

(2)经计算,配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为      mL。

(3)下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是(    )

A.量取浓H2SO4时,俯视刻度线B.定容时,俯视容量瓶刻度线

C.配制前,容量瓶中有水珠D.定容后摇匀发现液面下降而未向其中再加水

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案