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    某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：

    （1）Z值和A值__________；

    （2）X元素在周期表中的位置__________；

    （3）把X的单质放入水中，有何现象？__________，写出反应的化学方程式__________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省苏州市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体,F无色无味，且能使澄清石灰水变浑蚀；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的氮肥，F也能由人直接分解可得到。C、G、K的焰色反应呈黄色。（反应中部分生成物己略去）

    请回答下列问题：

    （1）物质D的化学式为____________，其水溶液中阳离子的检验方法为(文字表述)______。

    （2）写出反应③的化学方程式：__________________。

    （3）写出反应④的离子方程式：__________________。

    （4）写出反应⑤的化学方程式：__________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省扬州市高二第二次（3月）学业水平模拟测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    侯氏制碱法的原理为：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，实验室模拟该过程包括制备NH3、制取NaHCO3、分离及灼烧NaHCO3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的的是

    A. 制备氨气 B. 制取NaHCO3

    C. 分离NaHCO3 D. 灼烧NaHCO3

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省新余市高三下学期第七次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：

    已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。

    请回答下列问题：

    ⑴B→C的转化所加的试剂可能是__________，C＋E→F的反应类型是_______。

    ⑵有关G的下列说法正确的是_________。

    A．属于芳香烃 B．能与FeCl3溶液发生显色反应

    C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应 D．1mol G最多可以跟4mol H2反应

    ⑶E的结构简式为_________。

    ⑷F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为__________________________________。

    ⑸写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_______________。

    ①发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子

    ⑹已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：_________________

    CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省新余市高三下学期第七次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )

    A. 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

    B. 标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NA

    C. 1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA

    D. 1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省潍坊市高一下学期第一次月考模拟测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    X

    最外层电子数是次外层电子数的2倍

    Y

    常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

    Z

    第三周期元素的简单离子中半径最小

    (1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是____________（用元素符号表示）元素Z的离子结构示意图为_________________。

    (2)金属镁可以在元素X的最高价氧化物中燃烧的化学方程式：______________

    (3)元素Y的与氢元素形成一种离子YH4+，写出其电子式_________________。

    (4)写出Z元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：_______________。

    (5)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示）。下列表述中证明这一事实的是____________。

    a．常温下X的单质和Y的单质状态不同

    b．Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强

    c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态

    (6)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质是___________（用元素符号表示），理由_________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省潍坊市高一下学期第一次月考模拟测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同一主族的两种元素原子的核外电子数的差值可能为（ ）

    A. 6 B. 30 C. 12 D. 26

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省株洲市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    已知A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如右图所示 (反应条件和部分产物未标出)

    （1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的离子结构示意图为__________，D的元素名称为__________，反应④的化学方程式为_________________________；

    （2）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，A元素原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍，则A、D、F三种元素按原子半径由大到小顺序排列为_________________________；（用元素符号表示）

    反应①的化学方程式为______________________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三第五次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

    A. 浓度均为0.1 mol•L﹣1的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小顺序为：③＜②＜①

    B. 工业上常用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2 ，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。当吸收液呈酸性时：c (Na+)=c (SO32﹣)+c (HSO3﹣)+c (H2SO3)

    C. 常温下，将0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大到原来的100倍

    D. 向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液：c(CO32﹣)＞c(HCO3﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

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