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    13．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（　　）
    ①移去生成物②升高温度③增大压强④增大反应物的浓度⑤加入催化剂．
    A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②⑤D．③④

    分析 增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可升高温度、加入催化剂等措施．

    解答 解：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而②和⑤既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，移去生成物，浓度降低，活化分子和活化分子的百分数都减小，
    故选C．

    点评 本题考查外界条件对反应速率的影响，题目难度不大，注意浓度、温度、压强、催化剂对反应速率影响的实质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种前20号的主族元素，其中A和C、B和D分别在同一主族，且它们原子的最外层电子数之和为20．已知A的氧化物能引起温室效应，E的单质能与水剧烈反应且同主族中存在金属和非金属元素，下列说法正确的是（　　）
    A．B的氢化物的沸点比D的氢化物要高，原因是B的非金属性强
    B．比较A、C元素形成的常见氧化物，它们的化学键类型相同，晶体类型也相同
    C．C的最高价氧化物的水化物酸性比D的最高价氧化物的水化物酸性强
    D．根据元素周期律，推测E在氧气中燃烧时可能生成E2O2、EO2等物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关说法正确的是（　　）
    A．1mol过氧化钠和足量水充分反应，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023
    B．电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化
    C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp（CuS）＜Ksp（MnS）
    D．0.1mol•L-1醋酸溶液pH=a，0.01mol•L-1醋酸溶液pH=b，则a+1＜b

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如图：

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
     氢氧化物 Fe（OH）3  Fe（OH）2 Al（OH）3 Ni（OH）2
     开始沉淀的pH 1.1 6.53.5  7.1
     沉淀完全的pH 3.29.7  4.79.2 
    （1）为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末等）等．
    （2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Fe3-、Al3+等．沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为4.7～7.1．
    （3）从滤液A中可回收利用的主要物质是NaCl．
    （4）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．
    （5）工业上用镍为阳极，电解0.05-0.1mol•L-1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉．当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示．

    ①NH4Cl的浓度最好控制为10 g•L-1．
    ②当NH4Cl浓度大于15g•L-1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：2H++2e-=H2↑（或2NH4++2H2O+2e-=H2↑+2NH3•H2O）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molNH4Cl固体中共价键总数为5NA
    B．16gO2与O3的混合物中含有NA个氧原子
    C．向装有催化剂的密闭容器加入3molH2和1molN2，充分反应后得2NA个氨分子
    D．18g水（H2O）含有8NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得

    下列有关叙述正确的是（　　）
    A．1mol贝诺酯分子可与7molH2完全反应
    B．可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
    C．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
    D．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均可与NaHCO3 溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某有机物A用质谱仪测定示意图如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为（　　）
    A．HCOOHB．CH3CHOC．CH3CH2OHD．CH3CH2COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．估计钙元素的电负性的取值范围（　　）
    A．小于0.8B．大于1.2C．在0.8与1.2之间D．在0.8与1.5之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某酸性工业废水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
    （1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
    实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL
    ①4601030
    ②5601030
    ③560
    测得实验①和②溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示．
    （2）上述反应后草酸被氧化的离子方程式为Cr2O72-+3H2C2O4+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O
    （3）实验①和②的结果表明溶液PH对该反应的速率有影响；实验①中0～t1时间段反应速率v（Cr3+）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1（用代数式表示）．
    （4）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
    假设一：Fe2+起催化作用：
    假设二：Al3+起催化作用；
    假设三：SO42-起催化作用；
    …
    （5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．
    （除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定）
    实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论

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