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    【题目】将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了

    A．该反应是吸热反应

    B．该反应是放热反应

    C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应

    D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量

    【答案】B

    【解析】反应发生后，虽然不再加热，该反应仍可持续进行，说明该反应为放热反应，B项正确；反应物的总能量高于生成物的总能量，D项错误。

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    【题目】醋酸和氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式正确的是

    A. H＋＋OH－→H2O

    B. H＋＋NaOH→ Na＋＋H2O

    C. CH3COOH＋NaOH→ CH3COO－＋Na＋＋H2O

    D. CH3COOH＋OH－→ CH3COO－＋H2O

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    【题目】已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)，下列说法不正确的是

    A. 0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol

    B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

    C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a Kj

    D. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

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    【题目】下列叙述正确的是

    A．化学反应一定只伴随热量的变化

    B．凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热

    C．若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量

    D．若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

    利用H2 和CO在一定条件下发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（放热反应）。对此反应进行如下研究：在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH(g)。求

    ①10min内用氢气表示的平均反应速率_____________

    ②10min后达到平衡时CO的浓度_____________

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    【题目】2005年1月14日“惠更斯”号探测器成功登陆了土卫六，根据发回的照片和数据分析，土卫六“酷似地球经常下雨”，不过“雨”的成份是以液态甲烷为主的一些碳氢化合物．下列说法中，错误的是（ ）

    A. 碳氢化合物的通式为CnH2n+2 B. 甲烷是一种比较洁净的能源

    C. 石油的主要成分是各种碳氢化合物组成的混合物 D. 甲烷的二氯代物无同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(6分)为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

    请回答：

    (1)X的化学式是________。

    (2)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是___________。

    (3)加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以Pt为电极，电解含有0.10molM+和0.10molN3+(M+、N3+均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如右图。对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中H+为氢离子)

    A. M+>H+>N3+

    B. M+>N3+>H+

    C. N3+>H+>M+

    D. 条件不足，无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨和肼(N2H4)既是一种工业原料，又是一种重要的化工产品。

    （1）等物质的量的氨和肼分别与足量的二氧化氮反应，产物为氮气和水。则转移电子数目之比为_______。

    （2）肼在一定条件下可发生分解反应：3N2H4(g) N2(g)+4NH3(g)，己知断裂1mol N―H、N―N、N≡N分别需要吸收能量390.8kJ、193 kJ、946 kJ。则该反应的反应热△H=______kJ/mol。

    （3）氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：

    (i)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5kJ/mol

    (ii)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=-1267 kJ/mol

    ①一定温度下，在2L密闭容器中充入10/3mol NH3与3mol O2发生反应(ii)，达到平衡后测得容器中NH3的物质的量为2mol；则反应(ii)的化学平衡常数K=_________；维持温度和体积不变，向反应(ii)中再充入10/3mol NH3与3mol O2，达平衡后，N2(g)的体积分数将__________（填变大、变小、不变）。

    ②测得温度对NO、N2产率的影响如下图所示。下列说法错误的是_________。

    A．升高温度，反应(i)和(ii)的平衡常数均增大

    B．840 ℃后升高温度，反应(i)的正反应速率减小，反应(ii)的正反应速率增大

    C．900℃后，NO产率下降的主要原因是反应(i)平衡逆向移动

    D．800℃左右时，氨的催化氧化主要按照反应(i)进行

    （4）N2H4-O2燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其结构如图所示：

    a极的电极反应方程式为______________； b极的电极反应为____________________。

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