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    下列各组离子一定能大量共存的是(　　)

    A．在含有大量[Al(OH)4]－的溶液中：NH、Na＋、Cl－、H＋

    B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO、NO

    C．在pH＝12的溶液中：NH、Na＋、SO、Cl－

    D．在[H＋]＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO


    ．B　[选项A中，[Al(OH)4]－与H＋、NH都不能大量共存；选项C中pH＝12，则[OH－]＝0.01 mol·L－1，NH与OH－不能大量共存；选项D中溶液呈酸性，NO在酸性溶液中具有强氧化性，与具有还原性的I－不能大量共存。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下图所示，下列叙述正确的是(　　)

    A．Y为阴极，发生还原反应             B．X为正极，发生氧化反应

    C．Y与滤纸接触处有氧气生成           D．X与滤纸接触处变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    　已知: ① C(s)+O2(g)CO2(g)

    ΔH1=-393.5kJ·mol-1

    ② CO(g)+O2(g)CO2(g)

    ΔH2=-283.0kJ·mol-1

    则: ③ C(s)+O2(气)CO(g)

    ΔH3 =　　　　kJ·mol-1 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    　　100mL浓度为2mol·L-1的盐酸与过量的锌片反应,为增大反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是()

    A. 加入适量的6mol·L-1的盐酸

    B. 加入数滴氯化铜溶液

    C. 加入适量蒸馏水

    D. 加入适量的氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是)

    A. 钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀,所以合金都不耐腐蚀

    B. 原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因,故不能用来减缓金属的腐蚀

    C. 钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同,引起的正极反应不同

    D. 无论哪种类型的金属腐蚀,其实质都是金属被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下有：a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸。

    (1)当其物质的量浓度相同时，[H＋]由大到小的顺序是______________。

    (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是____________。

    (3)当其[H＋]相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为______________。

    (4)当其[H＋]相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为_________________________________________________________________。

    (5)当[H＋]相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时的反应速率________，反应所需时间__________。

    (6)将[H＋]相同的三种酸均稀释10倍后，[H＋]由大到小的顺序是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表面上镀有金属保护层的铁板，当镀层损坏使铁板裸露后，在相同条件下最耐腐蚀的是(　　)

    A．镀锌铁板(白铁)                      B．镀锡铁板(马口铁)

    C．镀银铁板                           D．镀铜铁板

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是(　　)

    A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

    B．反应开始时，甲中石墨电极上的Fe3＋被还原

    C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

    D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是(　　)

    A．甲烷和氯气混合后光照发生反应

    B．乙烯与氯化氢的加成反应

    C．甲苯与等物质的量的Br2发生反应

    D．乙炔和氯气的加成反应

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