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    pH＝3的两种酸溶液A、B，取等体积酸分别与足量的锌反应，酸A比酸B产生的氢气的量多.下列说法正确的是 (　　)

    A.A是强酸、B一定是弱酸        B.A是弱酸、B一定是强酸

    C.A是强酸、B是强酸            D.A酸性一定比B酸性弱

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （12分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下： 甲：①准确配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100 mL；

    ②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1 mol·L-1的 HA 、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象

    乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH；

    ②再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20 mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化

     （1） 甲、乙两方案中都要用到__________ mL的容量瓶。乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH         1（填“>”、“<”或“=”） ；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：          

    A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快

    B．加入HA溶液后， 试管上方的气球鼓起慢

    C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大

    （2）乙同学设计的实验第______步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1 mol/L的HA溶液中，选择加入_________试剂；②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol/L的HA溶液中，选择加入________试剂。

    A． NaA固体（可完全溶于水）   B．1 mol/LNaOH溶液

    C． 1 mol/L H2SO4              D．2 mol/LHA

    （3）pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。

    则下列说法不正确的有(     )。

    A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

    B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

    C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

    D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸  

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：

    甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1 mol·L-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象；

    乙：① 用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L-1 HA和HCl溶液的pH；

    ② 再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/25 mL）分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化

    （1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH          1（填“>”、“<”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：          

    A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快

    B．加入HA溶液后， 试管上方的气球鼓起慢

    C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大

    （2）乙同学设计的实验第______步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H+)都减小， c(A-)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入_________试剂（选填“A”“B”“C”“D”,下同）；②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入_____试剂。

    A． NaA固体（可完全溶于水）    

    B．1 mol·L-1 NaOH溶液

    C． 1 mol·L-1 H2SO4        D．2 mol·L-1 HA

    （3）pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的有       

     

    A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

    B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

    C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

    D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸   

    E．稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖北省武汉市四校高二上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （10分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
    甲：①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
    ②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；
    ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是__________。
    （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH____（选填＜、＞、=）1。
    乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________（多选扣分）。
    a. 装盐酸溶液的试管放出H2的速率快。
    b. 装HA溶液的试管放出H2的速率快。
    c. 两个试管中产生H2的速率一样快。
    （3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
    ______________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：0114 期中题 题型：单选题

    pH＝3的两种酸溶液A、B，取等体积酸分别与足量的锌反应，酸A比酸B产生的氢气的量多。下列说法正确的是
    [     ]
    A．A是强酸、B一定是弱酸
    B．A是弱酸、B一定是强酸
    C．A是强酸、B是强酸
    D．A酸性一定比B酸性弱

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