Question

17．过氧化氢被称为绿色氧化剂，它的分子结构如图所示．已知该分子H-O-O键角都是97°．下列有关H₂O₂的说法正确的是（　　）

• A． 过氧化氢分子中存在离子键、共价键
• B． 在1.00mol H₂O₂中，核外电子总数为10×6.02×10²³个
• C． 过氧化氢既有氧化性又有还原性
• D． 3.4g过氧化氢中含有6.02×10²²个原子

Answer 1

分析 A．一般活泼金属与活泼非金属元素间形成离子键，非金属元素间形成共价键；
B．一个过氧化氢分子中含有18个电子；
C．根据过氧化氢中O元素的化合价判断；
D．根据n=$\frac{m}{M}$和N=nN_A计算．

解答 解：A．过氧化氢分子中存在O-O键和O-H键，没有离子键，故A错误；
B．一个过氧化氢分子中含有18个电子，则在1.00mol H₂O₂中，核外电子总数为18×6.02×10²³个，故B错误；
C．H₂O₂中O元素的化合价为-1价，为中间价态，所以过氧化氢既有氧化性又有还原性，故C正确；
D．3.4g过氧化氢中分子的物质的量为n=$\frac{m}{M}$=$\frac{3.4g}{34g/mol}$=0.1mol，则原子的物质的量为0.4mol，所以N=nN_A=0.4×6.02×10²³个原子，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了共价键、离子键、氧化还原反应以及物质的量的计算，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．