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    11．用于青奥村工程的隔热保温材料聚氨酯属于（　　）（填字母）．
    A．有机高分子材料B．无机非金属材料C．金属材料

    分析 A．有机高分子化合物简称高分子化合物或高分子，又称高聚物，高分子化合物相对分子质量很大，一般在10000以上，可高达几百万；
    B．无机非金属材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料．是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称；
    C．金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称．

    解答 解：聚氨酯是含碳的化合物，相对分子质量较大，属于高分子合成材料，是有机高分子化合物，
    故选A．

    点评 本题考查有机高分子化合物的结构和性质，注意化学在生产和生活中的实际应用是重点，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知m g氧气中含有x个氧原子，则m g SO3中含有的分子数为（　　）
    A．xB．1.5xC．0.5xD．0.2x

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
    已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O （l）△H1=-2741.8kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
    （1）反应C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l） 的△H=-2219.9kJ/mol
    （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ/mol
    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是bd
    a．体系中的压强不发生变化                      b．V正（H2）=V 逆（CO）
    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化        d．CO2的浓度不再发生变化
    ②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v（H2O）=0.16mol/（L．min）；此时该反应的平衡常数K为3.5
    ③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数K不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-，电池内部O2-由正极移向负极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为C3H8+10O2--20e-═3CO2+4H2O
    （4）用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．电解开始后阴极区的现象为有无色气体生成，有白色沉淀生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列电离方程式正确的是（　　）
    A．H2SO4═H${\;}_{2}^{+}$+SO${\;}_{4}^{2-}$B．Fe2（SO4）3═2Fe2++3SO${\;}_{4}^{2-}$
    C．Ba（OH）2═Ba2++2OH-D．K2CO3═2K++CO3-2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．某无色透明溶液能与铝粉反应放出H2，则此溶液中可能存在（　　）
    A．OH-、Ba2+、Cl-、Na+B．H+、Cl-、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$
    C．H+、Cu2+、[Al（OH）4]-、SO${\;}_{4}^{2-}$D．H+、Ba2+、Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．现有标准状况下4.48LHCl气体（阿伏加德罗常数用NA表示），完成下列问题：
    （1）该气体的物质的量为0.2mol．
    （2）该气体所含原子总数为0.4NA个．
    （3）该气体的密度为1.63g/L（保留两位小数）．
    （4）该气体与1.8gH2O含有相同数目的氢原子．
    （5）将该气体溶于适量水中配成VmL0.1mol/L溶液，则V=2000．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．以下为中学化学中常见的物质：①Cu ②NaCl 固体 ③NaHSO4 固体 ④SO3 ⑤稀 H2SO4 ⑥C2H5OH ⑦CaCO3 固体 ⑧BaSO4 固体 ⑨熔融 NaOH   ⑩氨水 请按下列分类标准回答问题．（填写代号）
    （1）能导电的是①⑤⑨⑩
    （2）属于强电解质的是②③⑦⑧⑨
    （3）书写下列物质水溶液的电离方程式：
    NaHSO4=Na++H++SO42-
    NaHCO3=Na++HCO3-
    （4）书写NaOH溶液与少量 Ca（HCO3）2 溶液反应的离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．物质的量浓度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为1：1：1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为（　　）
    A．1：1：1B．1：2：3C．3：2：1D．3：4：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知碳碳双键的碳原子上连有羟基的结构是不稳定的结构，A是一种直链一溴代物，1molA与2molH2反应生成1molG，F是环状化合物，环上有5个原子，其化学式为C4H6O2．请根据下面的反应路线回答问题：
    A$\underset{\stackrel{[Ag（N{H}_{3}）_{2}]^{+}}{→}}{①}$B$\underset{\stackrel{O{H}^{-}NaOH溶液}{→}}{②}$C$\underset{\stackrel{△{H}^{+}{H}_{2}}{→}}{③}$D$\underset{\stackrel{Ni、△}{→}}{④}$E$\underset{\stackrel{浓{H}_{2}S{O}_{4}、△}{→}}{⑤}$F
    （1）化合物F的结构简式是，化合物C的结构简式是HOCH2CH=CHCOONa．
    （2）化合物A含有的官能团是醛基、溴原子、碳碳双键．
    （3）1molA与2molH2生成1molG的化学方程式是BrCH2CH=CHCHO+2H2$\stackrel{催化剂}{→}$BrCH2CH2CH2CH2OH．
    （4）写出D在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是．

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