Question

【题目】①～⑤五种元素在元素周期表中的位置如下图所示：

回答下列问题：

（1）①～⑤五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是___________；

（2）②③④元素原子中，半径最小的是_________（填元素符号）；

（3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是_____（化学式)。该化合物中，化学键的类型为_________(选填“极性共价键”、 “非极性共价键”或“离子键”)；

（4）元素④的最高价氧化物对应水化物能与其最低价的气态氢化物发生反应，产物是________(化学式)；

（5）元素⑤单质与水反应的离子方程式：________________________________。

Answer 1

【答案】第三周期第VIIA族 N CH4 极性共价键 NH4NO3 Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

【解析】

根据元素在周期表中的位置，可以知道①②③④⑤分别是H、Na、C、N、Cl元素，

（1）同周期自左而右元素的非金属性逐渐增强，同主族自上而下元素的非金属性逐渐减弱，所以这几种元素中非金属性最强的是Cl元素；

（2）同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大；

（3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是CH4；

（4）元索④的最高价氧化物对应水化物为硝酸，其最低价的气态氢化物为氨气，二者反应生成硝酸铵；

（5）氯气和水反应生成HCl和HClO。

根据元素在周期表中的位置，可以知道①②③④⑤分别是H、Na、C、N、Cl元素，

（1）同周期自左而右元素的非金属性逐渐增强，同主族自上而下元素的非金属性逐渐减弱，所以这几种元素中非金属性最强的是Cl元素，Cl元素处于第三周期ⅦA族；因此，本题正确答案是：第三周期ⅦA族；

（2）同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：Na＞C＞N，因此，本题正确答案是：N；

（3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是CH4；甲烷属于共价化合物，存在极性共价键；因此，本题正确答案是：CH4；极性共价键；

（4）元索④的最高价氧化物对应水化物为HNO3，其最低价的气态氢化物为NH3，二者反应生成NH4NO3；因此，本题正确答案是：NH4NO3；

（5）氯气和水反应生成HCl和HClO，反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；因此，本题正确答案是：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。