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【题目】25℃时,下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是(

A. 0.1 mol·L1 NaHCO3溶液:c(OH)c(H)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)

B. 0.1 mol·L1 NaHC2O4溶液呈酸性:c(Na)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

C. 20 mL 0.10 mol·L1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol·L1 HCl溶液混合得到的酸性溶液:c(CH3COOH)2c(H)c(CH3COO)2c(OH)

D. 0.1mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性:c(Na)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH)c(H)

【答案】C

【解析】

A、碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒和物料守恒,根据电荷守恒得cNa++cH+=cHCO3-+2cCO32-+cOH-),根据物料守恒得cNa+=cHCO3-+cCO32-+cH2CO3),所以得cOH-=cH++cH2CO3-cCO32-),选项A错误;

B0.1 molL-1NaHC2O4溶液呈酸性,说明HC2O4-的电离程度大于其水解程度,则cC2O42-)>cH2C2O4),正确的浓度大小为:cNa+)>cHC2O4-)>cC2O42-)>cH2C2O4),选项B错误;

C20 mL 0.10 mol·L1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol·L1 HCl溶液混合得到CH3COONaCH3COOH物质的量之比为11的混合物,CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度,由电荷守恒可知:nCH3COO-+nOH-=nNa++nH+);根据物料守恒知nCH3COO-+nCH3COOH=2×10-3 molnNa+=10-3molnCH3COO-+nOH-=[nCH3COO-+nCH3COOH]+nH+),所以cCH3COO-+2cOH-=cCH3COOH+2cH+),选项C正确;

D01 mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性,则NH4+水解会减少,SO42无变化,所以离子浓度关系是:c(Na) c(SO42)c(NH4)c(OH) =c(H),选项D错误。

答案选C

练习册系列答案
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【题目】如图所示表示页岩气中某些烃类的结构模型:

(1)有机物甲的名称为____________,有机物甲与有机物乙互为____________

(2)有机物乙的一氯取代物有________种,请你根据甲烷分子结构示意图推测,有机物乙中最多有________C原子在同一平面内。

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【题目】甲溶液可能含有K+Ca2+NH4+Cu2+NO3ClSO42CO32八种离子中的若干种为确定甲溶液的组成,将其分成两等份,进行如下实验:

①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热,产生的气体在标准状况下体积为4.48L

②向另一份溶液中加入0.6 mol/LBaCl2溶液500mL,恰好可以与溶液中的离子完全反应,过滤得66.3g沉淀及滤液。

③向上述沉淀中加入过量的盐酸,产生的气体通入足量澄清的石灰水中,得到一定量的沉淀X

④向上述滤液中加入1 mol/L AgNO3溶液650 mL,恰好可完全反应,据此,请回答下列问题用相应的离子符号表示

⑴上述实验③中得到沉淀X的质量为______;生成沉淀X的离子方程式为______

⑵甲溶液中一定不存在的离子是______;可能存在的离子是______

⑶甲溶液一定存在的离子中,物质的量最大的离子是______;物质的量最小的离子是______,此物质的量最小的离子其物质的量为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.NOClUU中:

1________的质量数相等,但不能互称为同位素。

2_______的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素。以上所列共有______种元素。

Ⅱ.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。

3Y的分子式为________

4)图中X的电子式为;其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊,原因是________(用化学方程式表示);该变化体现出:S非金属性比O____(”)。用原子结构解释原因:同主族元素从上到下,__________,得电子能力逐渐减弱。

5Z与图表中某物质反应生成SO2的化学方程式是______________________

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【题目】已知XYZ都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍,YZ可以形成两种以上气态化合物,则

1X的化学式是_____Y的化学式是_____Z的名称是_____

2)由YZ组成,且YZ质量比为720的化合物的化学式(分子式)是_____

3)由XYZ中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的一种阳离子是_____

4)由XYZ元素按原子个数比为423组成的化合物,该化合物的化学式(分子式)是_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,是一种漂白剂、脱氧剂和防腐剂。某研究小组对Na2S2O4的性质与制备进行了如下探究。

1)测定0.05mol·L1 Na2S2O4溶液在空气中pH的变化如图所示。

①写出0t1段发生反应的化学方程式:_____

t2t3段溶液的pH变小的原因是______

2)已知:S2O32-2H===SO2S↓H2ONa2S2O4固体在隔绝空气的条件下加热至75℃以上完全分解得到Na2SO3Na2S2O3SO2,检验产物中是否含有Na2SO4,实验方法是__________

3)由工业废气制备Na2S2O4的实验原理如下:

①向装置Ⅱ中加入Ce4的目的是________

②写出装置Ⅲ中发生反应的离子方程式:________

4)由锌粉法制备Na2S2O4的实验装置如图所示。主要步骤如下:

步骤1:将SO2通入锌粉的水悬浮液中,于3545℃下反应生成连二亚硫酸锌。

步骤2:加入过量烧碱溶液,于2835 ℃下反应生成Na2S2O4和氢氧化锌悬浮溶液。

由上述实验进一步提纯得到Na2S2O4(s)的实验方案是取一定量的Na2S2O4和氢氧化锌悬浮溶液,______(实验中须使用的试剂有:氯化钠、乙醇;除常规仪器外须使用的仪器有:真空干燥箱)

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【题目】CO2甲烷化是一种实现CO2资源化利用的有效途径。

Ⅰ.热化学转化

CO2甲烷化过程发生反应:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)ΔH

(1)每生成1mol CH4(g),放热165 kJ,则ΔH______

(2)反应的平衡常数的表达式:K______。温度升高,K______(增大减小”)

(3)其他条件不变时,一段时间内,压强对CO2的转化率及CH4的选择性的影响如下图。

注:选择性=转化为目标产物的原料量÷原料总的转化量

CO2甲烷化反应选择0.1MPa而不选择更高压强的原因是______

Ⅱ.电化学转化

多晶Cu可高效催化CO2甲烷化,电解CO2制备CH4的原理示意图如下。电解过程中温度控制在10℃左右,持续通入CO2。阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度基本保持不变。

(4)多晶Cu______(”)极。

(5)结合电极反应式,说明阴极室KHCO3溶液浓度基本不变的原因:______

(6)上述电解过程中采取了______措施(2条即可)使CO2优先于H+放电。

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【题目】白磷在氧气中燃烧的反应为:P4 + 5O2 = P4O10。已知下列化学键的键能分别为:P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据,下列推断正确的是

A.6a+5d < 4c + 10b

B.H = (4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1

C.6a+5d > 4c + 12b

D.H = (6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1

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【题目】某烃在标准状况下的密度为3.215 g/L,现取3.6 g该烃完全燃烧,将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重5.4 g,碱石灰增重11 g,求:

1)该烃分子的摩尔质量。

2)确定该烃的分子式。

3)已知该烃的一氯代物只有一种,写出该烃的结构简式。

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