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    如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

    （1）在这10种元素中，非金属性最强的是
    ③
    ③
    （填序号）；
    （2）元素①的最高价氧化物结构式为
    O=C=O
    O=C=O
    ，元素②与⑨形成的18e-化合物的电子式
    ；
    （3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3：4：2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    ；
    （4）比较元素⑥⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：
    HCl
    HCl
    ＞
    H2O
    H2O
    ＞
    H2Se
    H2Se
    （用化学式表示）
    （5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ．
    （6）元素④与⑤的单质在氢氧化钠溶液中构成原电池，试在下面的方框内画出原电池装置简图，标出原电池的电极材料及正负极．
    分析：（1）周期表中，非金属强的元素在左上角位置；
    （2）二氧化碳是含有碳氧共价双键的非极性分子，氧原子和氢原子之间形成的双氧水是18电子分子；
    （3）铵盐中含有的化学键是离子键和共价键；
    （4）周期表中，同周期元素的原子从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，同主族从下到上，气态氢化物的稳定性逐渐增强；
    （5）氧氧化铝是两性氧化物，能和强碱反应；
    （6）根据原电池的构成条件和工作原理来回答．
    解答：解：根据元素周期表中元素的分布情况，知①为C，②为O，③为F，④为Mg，⑤为Al，⑥为Se，⑦为S，⑧为Cl，⑨为H，⑩为N．
    （1）周期表中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，从下到上，元素的非金属性逐渐增强，非金属强的元素在左上角位置，故为F，故答案为：③；
    （2）碳元素的最高价氧化物二氧化碳是含有碳氧共价双键的非极性分子，结构式为：O=C=O，元素O与H形成的18e-化合物为双氧水，氧原子和氢原子之间为共价单键，故答案为：O=C=O；；
    （3）O、H、N三元素形成的化合物中原子个数比为3：4：2，电子总数为42是硝酸铵，其中含有离子键和共价键，故答案为：离子键和共价键；
    （4）周期表中，同周期元素的原子从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，同主族从下到上，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性：HCl＞H2O＞H2Se，故答案为：HCl＞H2O＞H2Se；
    （5）氧化铝是两性氧化物，能和强碱反应，即Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
    （6）镁、铝、氢氧化钠溶液构成原电池的自发氧化还原反应是金属铝和氢氧化钠的反应，所以金属铝是负极，金属镁是正极，原电池为：，故答案为：．
    点评：本本题是一道综合题目，考查角度广，难度不大，可以根据所学知识来回答．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
    ① ⑩ ② ③
    ④ ⑤ ⑦ ⑧ ⑨
    ⑥
    （1）在这10种元素中，非金属性最强的是
    F
    F
    （填元素符号），化学性质最不活泼的元素是
    Ar
    Ar
    （填“元素符号”）；其中一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是
    14C
    14C
    ．
    （2）元素①的原子结构示意图为
    ；元素①的最高价氧化物结构式为：
    O=C=O
    O=C=O
    ，
    请用电子式表示化合物④和⑧的形成过程
    ．
    （3）元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
    2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
    ．
    （4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    ，呈两性的氢氧化物是
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    （填化学式）．
    （5）元素⑧单质能溶于水，水液呈
    浅黄绿色
    浅黄绿色
    色，在其中通入元素⑦的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因
    SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
    SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
    ．
    （6）在一定条件下，元素⑦与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下元素⑥与H2反应的限度（选填“更大”、“更小”或“相同”）
    更小
    更小
    ．
    （7）③、⑧所形成的氢化物稳定性较强的是
    HF
    HF
    （填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答下列问题：
    （1）请在表中用实线补全元素周期表的边界．

    （2）请用物质的名称填写．
    硬度最大的是单质是
    金刚石
    金刚石
    ，密度最小的金属是
    锂
    锂
    ；通常状况呈液态的非金属单质是
    溴
    溴
    ，地壳中含量最多的金属元素是
    铝
    铝
    ．
    （3）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写．
    与水反应最剧烈的金属单质是
    Na
    Na
    ；元素的气态氢化物最稳定的是
    HF
    HF
    ；元素的最高价氧化物所对应的水化物其酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    ；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是
    NaH
    NaH
    ，并用电子式表示其形成过程：
    ．
    （4）在原子序数为1～18号元素中，请按要求填写下列空白．
    由两种元素组成的淡黄色化合物的电子式为
    ；空气中含量最高的物质的结构式为
    N≡N
    N≡N
    ；常温下为气态，固态常用于人工降雨的氧化物的电子式为
    ；某元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成一种盐，该盐的化学式为
    NH4NO3
    NH4NO3
    ，该化合物中的化学键类型是
    离子键和极性共价键
    离子键和极性共价键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的另一种画法--三角形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置．
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    回答下列问题：
    （1）请在图中将过渡元素所在的位置涂黑．
    （2）M的氧化物含有的化学键为
     
    ，工业上用于冶炼M的化学方程式为
     
    ．
    （3）M和R组成化合物MR的超细粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域．其制取原理是用M的氧化物、R的单质与碳单质在高温下反应，已知反应中三种物质的物质的量之比为1：1：3，该反应的化学方程式为
     
    ，反应中
     
    作氧化剂．
    （4）图中A、B两元素形成的离子B2A
     
    2-
    8
    中，B元素呈现最高价，B原子位于由A原子组
    成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构．该离子可能具有的化学性质是
     
    ，依据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的一部分
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    （1）上述元素中，属于s区元素的是
     
    （填元素符号）
    （2）元素④气态氢化物的中心原子有
     
    对孤对电子，其VSEPR模型为
     
    ；向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为
     
    ；
    （3）写出元素⑩的基态原子的价电子排布式
     
    ，指出它在周期表中的位置
     
    ．焊接钢轨时，常利用⑩的某些氧化物与⑦的单质在高温下发生反应，试写出其中一种反应的化学方程式
     
    ；
    （4）①③⑤三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物．试写出它的电子式
     
    ；
    （5）元素①可以与元素⑥形成化合物，试写出它的电子式
     
    ；
    （6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21．下列说法正确的是（　　）
    A、X元素最多可形成六种氧化物B、Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的C、X元素的非金属性比Y元素非金属性强D、Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料

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