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    下列分类标准不正确的是（　　）
    A、化学反应分为：离子反应、非离子反应（标准：是否在水溶液中进行）
    B、分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：分散质粒子的大小）
    C、化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：元素化合价是否发生变化）
    D、化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电）
    考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系,氧化还原反应,电解质与非电解质,离子反应的概念
    专题：
    分析：A．有离子参加或离子生成的反应是离子反应；
    B．分散系分类依据是微粒直径的大小；
    C．氧化还原反应中存在元素化合价的变化；
    D．根据电解质的概念分析．
    解答： 解：A．有离子参加或离子生成的反应是离子反应，在溶液中的反应不一定是离子反应，故A错误；
    B．根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故B正确；
    C．氧化还原反应判断标准应为：是否存在元素化合价的变化，即电子转移，故C正确；
    D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，所以电解质、非电解质的分类标准是：溶于水或熔融状态能否导电，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）
    A、Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
    B、硅是良好的半导体材料
    C、二氧化硅可用于制造光导纤维
    D、煤炭是清洁能源，直接燃烧不会造成环境污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石油资源紧张曾是制约中国发展轿车事业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素．据《扬子晚报》报道，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”．乙醇（化学式为C2H5OH）完全燃烧生成CO2和H2O．
    （1）写出乙醇完全燃烧的化学方程式
     
    ．
    （2）乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成．用如图装置确证乙醇燃烧产物有CO、CO2、H2O，应将乙醇燃烧产物依次通过，按气流从左至右顺序填装置编号
     
    ．
    （3）实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊．A瓶溶液的作用是
     
    ；B瓶溶液的作用是
     
    ；C瓶溶液的作用是
     
    ．
    （4）装置③的作用是
     
    ，装置①中所盛的是
     
    溶液，作用是
     
    ．
    （5）装置④中所盛的固体药品是
     
    ，它可以确证的产物是
     
    ．
    编号①②③④
    装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢溴酸在工业和医药领域中有着广泛的用途，如图1是某兴趣小组模拟工厂制备氢溴酸粗品并精制的流程如下：

    （1）混合①使用冰水的目的是
     
    ；
    （2）操作Ⅱ和Ⅲ的名称是
     
    ，
     
    ；
    （3）混合②中发生反应的离子方程式为
     
    ；
    （4）工业上用氢溴酸和大理石制得溴化钙中含有少量Al3+、Fe3+杂质，加入适量的试剂
     
    填化学式）后控制溶液的PH约为8.0即可除去杂质，控制溶液的PH约为8.0的目的是
     
    ；
    （5）t℃时，将HBr通入AgNO3溶液中生成的AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，又知t℃时AgCl的Ksp=4×l0-10，下列说法不正确的是
     

    A．向含有Cl- 和Br-的混合液中滴加硝酸银溶液，一定先产生AgBr的沉淀
    B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
    C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
    D．在t℃时，AgCl（s）+Br-（aq）?AgBr（s）+Cl-（aq）平衡常数Κ≈816．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如图．该实验的主要操作步骤如下：
    Ⅰ．（1）配制浓度均为0.5mol?L-1 H2SO4和H2C2O4溶液；
    （2）用
     
    量取10.00mL 0.5mol?L-1 H2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中；
    （3）分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端；
    （4）检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置；
    （5）将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中（铜丝不能与酸接触），至反应完全，记录
     
    ；
    （6）反应结束后，读取量筒中水的体积为y mL．
    Ⅱ．请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
    （1）用密度为1.84g?cm-3 98%的浓硫酸配制250mL 0.5mol?L-1的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有
     
    、
     
    、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管．
    （2）以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积．这三步操作的正确顺序是
     
    ．
    （3）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是
     
    ，铜丝不能与酸接触的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，不符合VⅡA族元素性质特征的是（　　）
    A、易形成一价离子
    B、从上到下单质的氧化性逐渐减弱
    C、从上到下氢化物的沸点逐渐升高
    D、从上到下氢化物的稳定逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A、H+、Na+、HCO3-、Cl-
    B、Cu2+、Na+、Cl-、SO42-
    C、Mg2+、K+、SO42-、OH-
    D、Ag+、Al3+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列有关说法正确的是（　　）
    A、34S原子核内中子数为16
    B、1H216O和1H218O的相对分子质量相差2
    C、13C和15N原子的原子序数相差2
    D、2H+结合OH-的能力比1H+的更强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （I）如图是某学校林老师制备NH3并进行性质实验时的改进装置．按图1把仪器安装好，称取2g固体氯化铵装入试管底部，再称取2g氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2mL浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液的水：把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡．
    将上述中收满NH3的圆底烧瓶取下，改装成图2所示的装置，胶头滴管内事先预吸入2mL H2O，此时小气球系在玻璃棒上呈自然松驰状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH3的某个性质．按要求回答下列问题：
    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式：
     
    ．
    （2）图1中的NH4Cl与NaOH固体混合物能否用CaO固体代替
     
    （填“能”或“不能”）．
    （3）如何判断图1中烧瓶己收满NH3
     
    ．
    （4）图2中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是
     
    ；它说明了NH3
     
    ．
    （Ⅱ）如图3所示：在B槽中装有500mL水，容积为a mL的试管A充满了NO2气体（标准状况），将试管A倒插入B槽的水中，充分反应．
    （5）写出NO2溶于水的化学反应方程式
     
    ．
    （6）通过导气管C往余下气体的试管A中缓慢持续通入氧气，A中可能观察到的现象是：
     
    ．
    （7）当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，水槽B中溶液的物质的量浓度为
     
    mol?L-1（设溶液的体积仍为500mL）．

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