Question

10．将117g NaCl溶于水配制成1L溶液，
（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为2mol/L，溶液中Cl^-的物质的量浓度为2mol/L．
（2）配制1mol•L^-1的NaCl溶液500mL，需该溶液的体积为0.25L．
（3）向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl^-的物质的量浓度为3mol•L^-1（假设溶液体积不变），则溶液中H⁺的物质的量浓度为1mol/L，通入HCl气体的体积（标准状况下）为22.4L．

Answer 1

分析 （1）依据C=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$计算氯化钠溶液的物质的量浓度，氯化钠为强电解质完全电离所以溶液中存在n（Cl^-）=n（NaCl），C（Cl^-）=C（NaCl）；
（2）依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变计算需要浓溶液的体积；
（3）溶液中溶质为NaCl、HCl，根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-），据此计算溶液在c（H⁺），而c（HCl）=c（H⁺），根据c=nV计算n（HCl），再根据V=nVm计算通入HCl的体积．

解答 解：（1）将117g NaCl溶于水配制成1L溶液，该溶液中NaCl的物质的量浓度为C=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$=$\frac{\frac{117g}{58.5g}}{1L}$=2mol/L；氯化钠为强电解质完全电离所以溶液中存在n（Cl^-）=n（NaCl），C（Cl^-）=C（NaCl）=2mol/L；
故答案为：2mol/L；2mol/L；
（2）设配制1mol•L^-1的NaCl溶液500mL，需要2mol/L氯化钠溶液体积为V，依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变，1mol•L^-1×0.5L=2mol/L×V，
解得V=0.25L；
故答案为：0.25L；
（3）溶液中溶质为NaCl、HCl，根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-），溶液中c（Na⁺）=2mol/L，c（Cl^-）=3mol/L，则c（H⁺）=3mol/L-2mol/L=1mol/L，而c（HCl）=c（H⁺）=1mol/L，故n（HCl）=1L×1mol/L=1mol，故通入HCl的体积=1mol×22.4L/mol=22.4L．
故答案为：22.4L．

点评 本题考查物质的量浓度有关计算，熟悉溶液中溶质与离子个数之间的关系、溶液中存在的电荷守恒是解题关键，题目难度不大．