练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．如图所示装置，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细．表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（　　）
    ABCD
    M锌铜银锌
    N铜铁锌铁
    P稀H2SO4稀盐酸AgNO3溶液Fe（NO3）3溶液
    A．A、B．B、C．C、D．D、

    分析 该装置没有外接电源，是原电池；M棒变粗，N棒变细，说明N极失电子作负极，M极得电子作正极；M棒变粗，所以溶液中的金属阳离子析出生成金属单质，电解质溶液中的阳离子为金属阳离子且活泼性小于N，据此解答．

    解答 解：该装置没有外接电源，所以是原电池．原电池中，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进行质量减少，正极质量增加或放出气泡．根据题意知，N极是负极，M是正极，且N极材料比M极活泼．
    A．锌作负极，铜作正极，氢离子在正极得电子产生氢气，M极上质量不增加，故A错误；
    B．铁作负极，铜作正极，氢离子在正极得电子产生氢气，M极上质量不增加，故B错误；
    C．锌作负极，银作正极，银离子在正极得电子产生单质银，M极上质量增加，故C正确；
    D．锌作负极，铁作正极，M极逐渐溶解，M极上质量减小，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了原电池的工作原理，难度不大，能根据电极材料的变化判断正负极是解本题的关键，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关说法正确的是（　　）
    A．淀粉、蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
    B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水
    C．用过滤的方法从碘的四氯化碳溶液中获得碘
    D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A．向含4molFeBr2 溶液中通入 3molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
    B．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    C．KHCO3与足量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O
    D．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+Cl-+2H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小
    B．任何难溶物在水中都可以存在沉淀溶解平衡，给定温度的溶解度大小都可以用Ksp计算出来
    C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大
    D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．Cr2O72-、Cr3+对环境具有极强的污染性，含有Cr2O72-、Cr3+的工业废水常采用NaOH沉淀方法除去．
    已知：①常温下，Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5 mol•L-1） 时，溶液的pH为5；NaOH过量时Cr（OH）3溶解生成CrO2-：Cr3++3OH-?Cr（OH）3?CrO2-+H++H2O．②Cr2O72-还原产物为Cr3+．③lg3.3=0.50．
    请回答下列问题：
    （1）常温下，Cr（OH）3的溶度积常数Ksp[Cr（OH）3]=1.0×10-32．
    （2）常温下，向50mL 0.05mol•L-1的Cr2（SO4）3溶液中加入1.0mol•L-1的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液pH为13.5．
    （3）为了测定工业废水中Na2Cr2O7的浓度，进行如下步骤：
    Ⅰ．取100mL滤液；
    Ⅱ．用c mol•L-1的标准KMnO4酸性溶液滴定b mL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b mL；
    Ⅲ．取b mL滤液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗d mL FeSO4溶液．
    ①步骤Ⅱ中的滴定过程应选用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，滴定管装液前的操作是润洗
    ②步骤Ⅲ的滤液中Na2Cr2O7的含量为$\frac{5cd}{6b}$mol•L-1．
    （4）根据2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的正极，其电极反应为4OH--4e-═O2↑+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室制备环己酮的反应原理：（实验装置如图所示，环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见表）．

     
    物质沸点（℃）密度（g•cm-3，20℃）溶解性
    环己醇161.10.962能溶于水
    环己酮155.60.948微溶于水
    饱和食盐水108.01.330-
    水100.00.998-
    （1）实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的A中，在55～60℃进行反应．反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物．
    ①仪器A的名称是三颈烧瓶
    ②仪器A中的反应温度应控制在55～60℃，控制温度的方法是55～60℃水浴加热
    ③蒸馏不能分离环己酮和水的原因是环已酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸出
    （2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：
    a．在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和，静置，分液
    b．加入无水MgSO4固体
    c．抽滤
    d．蒸馏，收集151～156℃馏分，得到精品
    ①在反应装置图中牛角管上的支管的作用是与大气连通，保持内外压强一致
    ②加入无水MgSO4固体的作用是去除有机物中水分
    ③抽滤需要使用的仪器为抽气泵、吸气瓶、布氏漏斗．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）
    ①COCl2　   ②SCl6　    ③HCHO　    ④BF3⑤PCl3　     ⑥PCl5　    ⑦XeF2　     ⑧N2．
    A．⑥⑦⑧B．①⑤⑧C．①④⑤⑦D．①④⑤⑧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．从辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含有SiO2、Cu2S、FeS2杂质）回收铋的一种工艺流程如图1所示．

    已知：
    i．氧化性：Cu2+＞Br3+＞H+
    ii．结合：S2-能力：Cu2+＞H+＞Fe2+
    iii．水解能力：Br3+＞Fe3+
    （1）“酸浸”过程，需分批次的加入NaClO3以防生成C12．
    ①“浸出液”中含有共价化合物BiCl3的电子式为．（铋元素与氮元素同主族）
    ②“浸出渣”中含有硫和二氧化硅，则“酸浸”过程中发生主要反应的化学方程式为Bi2S3+NaClO3+6HCl=2BiCl3+3S+NaCl+3H2O．
    ③“酸浸”过程中，若c（H+）小于1mol•L-1会有BiOCl（碱式氯化铋）混入“浸出渣”中，反应的离子方程式为Bi3++H2O+Cl-=BiOCl↓+2H+．
    （2）“还原”过程中加入铋粉的目的是还原Fe3+生成Fe2+．
    （3）“净化液”中除Bi3+、H+和NH4+外，还大量存在的阳离子有Na+、Fe2+（填离子符号）．
    （4）“电解”装置图2如下：
    ①c为阴离子交换膜（填“阳”或“阴”）．
    ②电解的离子方程式为2Bi3++Cl-+6OH-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ClO3-+3H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列属于碱的是（　　）
    A．HClOB．Na2CO3C．NaOHD．CaO

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案