Question

（1）明矾能净水的原因（用离子方程式和必要的文字解释）：

 

．
（2）已知FeCl₃能水解，则配制FeCl₃溶液的方法是：

 

．
（3）已知NaHSO₃的水溶液显酸性，比较其中SO₃^2-、HSO₃^-、H₂SO₃三种粒子的浓度由大到小顺序为：

 

．
（4）人的牙齿的化学成份为羟基磷酸钙[Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂]，常喝酸性饮料或口腔中残留的酸性物质都会造成龋齿．如果刷牙使用含氟牙膏（含F^-）可以保护牙齿，其原理是：

 

 

．（注：25℃时K_sp[Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂]=6.8×10^-37，K_sP[Ca₅（PO₄）₃F]=2.8×10^-61）．

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：（1）明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附作用，可以净水；
（2）防止铁离子水解，在配制氯化铁溶液时常将FeCl₃固体先溶于稀盐酸中，再加水稀释至所需浓度；
（3）已知NaHSO₃的水溶液显酸性，HSO₃^-电离大于水解；
（4）Ca₅（PO₄）₃F溶度积比Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂小，从难溶电解质的溶解平衡的角度分析．

解答： 解：（1）明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，可以净水
故答案为：明矾溶于水发生Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，生成Al（OH）₃胶体能吸附水中的悬浮物质；
（2）FeCl₃为强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性，水解离子反应方程式为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，根据方程式知，为防止铁离子水解，在配制氯化铁溶液时常将FeCl₃固体先溶于稀盐酸中，氢离子浓度增大，从而抑制铁离子水解，再加水稀释至所需浓度；
故答案为：将FeCl₃固体溶解在浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度；
（3）已知NaHSO₃的水溶液显酸性，HSO₃^-电离大于水解，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），比较其中SO₃^2-、HSO₃^-、H₂SO₃三种粒子的浓度由大到小顺序为；c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）；
故答案为：c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）；
（4）Ca₅（PO₄）₃F溶度积比Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂小，羟基磷酸钙在水中存在平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（s）?5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq），含氟牙膏中的F^-与该平衡中的Ca²⁺、PO₄^3-结合成更难溶的Ca₅（PO₄）₃F，使平衡向右移动，牙齿表面的羟基磷酸钙转化成了氟磷酸钙，使牙齿得到保护．
故答案为：羟基磷酸钙在水中存在平衡Ca₅（PO₄）₃OH（s）?5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq），含氟牙膏中的F^-与该平衡中的Ca²⁺、PO₄^3-结合成更难溶的Ca₅（PO₄）₃F，使平衡向右移动，牙齿表面的羟基磷酸钙转化成了氟磷酸钙，使牙齿得到保护．

点评：本题考查较为综合，涉及盐类的水解以及难溶电解质的溶解平衡的问题，为高考常见题型和高频考点，注意相关基本理论知识的理解和应用，难度不中等．