等体积混合0.10 mol·L-1盐酸和0.06 mol·L-1Ba(OH)2溶液后.溶液的pH等于A．2.0 B．12.3 C．1.7 D．12.0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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等体积混合0.10 mol·L^－¹盐酸和0.06 mol·L^－¹Ba(OH)₂溶液后，溶液的pH等于

A．2.0 B．12.3 C．1.7 D．12.0

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科目：高中化学 来源： 题型：

碳元素的化合物如甲烷、碳酸钙在自然界储量丰富，分布广泛，有非常重要的用途．
工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）．
已知温度、压强和水碳比[n（H₂O）/n（CH₄）]对甲烷平衡含量的影响如下图：

（1）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是

其他条件不变，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动

．
（2）其他条件不变，请在图2中画出压强为2MPa时，CH₄平衡含量与水碳比之间关系曲线．
（3）已知：在700℃，1MPa时，1mol CH₄与一定量H₂O在1L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH₄的转化率为80%，对应的热量变化为aKJ，则这6分钟的平均反应速率v（H₂）为

0.4 mol/（L?min）

；此条件下该反应的热化学方程式为

CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+1.25a KJ/mol

．
（4）CaCO₃是一种难溶物，其K_sp=2.8×10^-9．现将 amol/L的CaCl₂溶液与2.0×10^-4mol/L Na₂CO₃溶液等体积混合（假设溶液体积可直接相加），若要生成CaCO₃沉淀，则a的最小值为

5.6×10^-5

mol/L．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省（六校）高三第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^—10，K_sp(AgI)=1.5×10^—16，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^—12，Ag₂CrO₄为砖红色沉淀。

(1) AgCl、AgI、 Ag₂CrO₄三种饱和溶液中，Ag⁺浓度由大到小顺序是。现将等体积2.0×10^—4 mol·L^－¹的AgNO₃溶液和一定浓度的Na₂CrO₄溶液混合，若要产生Ag₂CrO₄沉淀，则Na₂CrO₄溶液至少浓度为 mol·L^－¹。

(2) 在室温下，向0.02mol·L^－¹的Na₂CrO₄溶液中滴加0.01mol·L^－¹稀硫酸，溶液由黄色转变为橙红色的Na₂Cr₂O₇，该平衡转化的离子方程式为。Na₂Cr₂O₇可用来鉴别NaCl和NaNO₂，鉴别时发生的离子方程式为。

(3) 工业酸性废水中含Cr₂O₇²^－离子会造成铬污染，排放前先将Cr₂O₇²^－还原成Cr³⁺，并转化成Cr(OH)₃除去，工业上采用的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气。结果溶液的pH值不断升高，溶液由酸性转变为碱性。在以上处理过程中，写出其阳极电极反应式：，Cr₂O₇²^－转化为毒性较低的Cr³⁺的离子方程式为：。

(4) 用AgNO₃溶液滴定含Cl^－的溶液，可测定溶液中的c(Cl^－)。可滴入几滴溶液为指示剂，滴定的终点现象为。

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科目：高中化学 来源：2010年上海市高一第二学期阶段质量检测化学试题 题型：选择题

等体积混合0.10 mol·L^－¹盐酸和0.06 mol·L^－¹Ba(OH)₂溶液后，溶液的pH等于

A．2.0 B．12.3 C．1.7 D．12.0

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科目：高中化学 来源： 题型：

等体积混合0.10 mol·L^－¹盐酸和0.06 mol·L^－¹Ba(OH)₂溶液后，溶液的pH等于

A．2.0 B．12.3 C．1.7 D．12.0

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