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11.下列关于化学反应速率的说法正确的是(  )
A.对任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显
B.化学反应速率为“0.8mol•L-1•s-1”所表示的意义是:时间为1s时,某物质的浓度为0.8mol•L-1
C.可逆反应达到化学平衡状态时,当正反应速率增大时,逆反应速率会减小
D.对于放热反应,提高反应温度也能增大反应速率

分析 化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加;表示某一段时间内浓度的变化的平均值,反应速率越大,反应越快,但是现象不一定明显,以此解答该题.

解答 解:A.反应速率快的现象不一定明显,如NaOH与HCl的反应,反应速率慢的现象可能明显,如铁生锈,故A错误;
B.化学反应速率为“0.8mol•L-1•s-1”所表示的意义是:时间为1s内,某物质的浓度变化为0.8mol•L-1,故B错误;
C.达到化学平衡状态时,当正反应速率增大时,逆反应速率增大,如增大压强、加入催化剂等,故C错误;
D.升高温度,增大活化分子百分数,反应速率增大,故D正确.
故选D.

点评 本题考查化学反应速率的概念及影响因素、反应速率与反应现象的关系,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,难度不大.要注意化学反应速率是平均速率,不是瞬时速率.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列实验能获得成功的是(  )
A.用碘水可以检验淀粉是否完全水解
B.苯、溴水、铁屑混合可制得溴苯
C.在溴乙烷中滴入AgNO3溶液可用来检验溴元素的存在
D.在蔗糖溶液中滴入稀硫酸加热,再滴入银氨溶液,无银镜产生,说明蔗糖没有水解

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸.
(1)A中反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑.
(2)B中Cu极属于原电池中的正极;Fe极附近溶液呈浅绿色.
(3)C中被腐蚀的金属是Zn(填化学式),A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是B>A>C(用“>”表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列物质与其用途完全符合的有(  )
①Na2CO3-制水泥
②SiO2-太阳能电池
③AgI-人工降雨
④MgCl2-制 Mg
⑤A12O3-焊接钢轨
⑥NaClO-消毒剂
⑦H2SO4-制炸药
⑧Na-制 Ti.
A.5 个B.6 个C.7 个D.8个

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.如图是甲醇燃料电池的结构示意图.甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子.电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应.电池总反应式为:2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O.下列说法不正确的是(  )
A.左边的电极为电池的负极,a处通入的是甲醇
B.每消耗3.2 g氧气转移的电子为0.4 mol
C.电池负极的反应式为:CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
D.电池的正极反应式为:O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列关于乙醇与钠反应的说法不正确的是(  )
A.与钠反应的速率:乙醇<水
B.O-H的极性:乙醇>水
C.O-H的极性受相邻基团的影响
D.依据乙醇与H2物质的量之比2:1,可确定乙醇的结构

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列说法正确的是(  )
A.常温常压下,1mol蔗糖完全水解生成葡萄糖分子的数目为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
B.乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.NH4Cl和HCl形成的混合溶液中,可能存在c(Cl-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-
D.SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)在常温下不能自发进行,则该反应的△H<0

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.为检验产品中Mn2+,取产品少许溶于4mol/L硫酸中,加人少量NaBiO3粉末,搅拌,将过量的试剂离心沉降后,溶液呈紫红色(反应中铋被还原为Bi3+),则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为(  )
A.5:2B.2:5C.5:1D.1:5

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.类比推理是化学中常用的思维方法.下列推理正确的是(  )
A.CO2是直线型分子,推测CS2也是直线型分子
B.SiH4的沸点高于CH4,推测HCl的沸点高于HF
C.Fe与Br2反应生成FeBr3,推测Fe与I2反应生成FeI3
D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaI与浓H2SO4加热可制HI

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