拆开1 mol H-H键.1 mol N-H键.1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ.391 kJ.946 kJ．则理论上1 mol N2生成NH3 热量 kJ,事实上.反应的热量总小于理论值.理由是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

拆开1 mol　H－H键，1 mol　N－H键，1 mol　N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ．则理论上1 mol　N₂生成NH₃________热量(填：“吸收”或“放出”)________kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是________．

答案：
解析：

放出(1分)　92　该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度(即化学平衡状态)，因此放出的热量总是小于理论计算值．

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[　　]
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C．	每拆开1 mol　H－Cl键放出431.4 kJ热量
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(2)若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23 g　NO₂需要吸收16.95 kJ热量，________．

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依据事实，写出下列反应的热化学方程式．

(1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：_________．

(2)若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23 g　NO₂需要吸收16.95 kJ热量_________．

(3)已知拆开1 mol　H－H键，1 mol　N－H键，1 mol　N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为：_________．

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