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    下列叙述正确的是（　　）
    A、同周期元素的原子半径ⅦA族的最大
    B、第ⅥA族非金属元素的气态氢化物沸点高低为：H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te
    C、同周期ⅡA和ⅢA两种元素的原子序数之差可能为11
    D、科学家在周期表中金属与非金属分界处找到了优良的催化剂
    考点：元素周期表的结构及其应用,同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
    专题：
    分析：A、同周期元素中原子半径从左向右逐渐减小；
    B、考虑氢键和分子间作用力的区别；
    C、根据元素周期表中IIA和ⅢA元素的位置关系判断；
    D、科学家在周期表中金属与非金属的分界线处找到了优良半导体材料，而过渡元素区找到优良的催化剂．
    解答： 解：A、因同周期元素中原子半径从左向右逐渐减小，则同周期元素中ⅦA族元素的原子半径最小，故A错误；
    B、从两个角度考虑，水中存在氢键，沸点最高，H2Se、H2Te和H2S结构相似，分子间只存在范德华力，相对分子质量越大，沸点越高，故正确顺序为H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，故B错误；
    C、第二三周期中IIA和ⅢA元素的原子序数差是1，第四、五周期中IIA和ⅢA元素的原子序数差11，第六、七周期中IIA和ⅢA元素的原子序数差25，故C正确；
    D、科学家在周期表中金属与非金属的分界线处找到了优良半导体材料，而过渡元素区找到优良的催化剂，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素周期表的结构为解答的关键，注意元素的位置与性质，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E、B与F同主族；E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同．下列推断正确的是（　　）
    A、A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物
    B、F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
    C、原子半径由大到小的顺序为F＞E＞A
    D、元素的非金属由强到弱的顺序为D＞C＞F＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验有助于理解化学知识，提升科学素养．
    Ⅰ．某探究小组用以下右图装置做如下实验．
    实验编号a中试剂b中试剂
    10.1克Na、3mL水0.1克Na、3mL乙醇
    23mL水3mL饱和FeSO4溶液
    （1）实验1：同时加入试剂，反应开始阶段可观察到U形管中液面
     
    （填编号，下同），
    反应结束静置一段时间，最终U形管中液面
     
    ．
    a．左高右低        b．左低右高     c．左右基本持平
    （2）实验2：一段时间后观察到U形管中液面左低右高，b管溶液中出现红褐色浑浊物，请解释出现上述现象的原因：
     
    ．
    Ⅱ．某研究小组为探究弱酸性条件下铁的电化学腐蚀类型，将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图（1）所示）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化．
    （3）请填满表中空格，以完成实验设计：
    编号实验目的炭粉/g铁粉/g醋酸浓度/mol/L
    ①作参照实验0.52.01.0
    ②探究醋酸浓度对实验的影响0.50.1
    ③0.22.01.0
    （4）实验①测得容器中的压强随时间的变化如图（2）所示．该小组得出0～t1时压强增大的主要原因是：
     
    ．t2时，容器中压强明显变小的原因是
     
    ．请在图（3）中用箭头标出发生该腐蚀时A和B之间的电子移动方向．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语或模型表示正确的是（　　）
    A、钠离子的结构示意图：
    B、CO2分子的比例模型：
    C、乙醇分子的结构简式：CH3CH2OH
    D、中子数为2的氢原子符号：12H

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，化学键类型不同的是（　　）
    A、NaCl和K2S
    B、H2O和NH3
    C、CaF2和CsCl
    D、CCl4和Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、在密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后生成NH3的分子数目为2NA
    B、标准状况下，4.48LN2所含有的共用电子对数目为0.2NA
    C、1molFe与71gCl2充分反应后转移的电子数目为3NA
    D、常温常压下，1molNaHSO4固体中含有的离子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）
    A、碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    B、SO2通入到碘水中：SO2+I2+2H2O=2HI+2H++SO42-
    C、醋酸溶液与水垢反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    D、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32++SO2+H2O=2HCO3-+SO 32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运动员服用兴奋剂的现象在世界大赛中时有发生，某种兴奋的结构如图所示，回答下列问题
    （1）它的化学式为
     
    ；
    （2）从结构上看，它属于
     
    类；
    （3）它的非含氧官能团的名称是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准．表1有（A）至（I）共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数．
    结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：表1
    题项物质大气中的含量（体积百分比）温室效应指数
    （A）N2780
    （B）O2210
    （C）H2O10.1
    （D）CO20.031
    （E）CH42×10-430
    （F）N2O3×10-5160
    （G）O34×10-62000
    （H）CCl3F2.8×10-821000
    （I）CCl2F24.8×10-825000
    （1）下列由极性键形成的非极性分子是
     
    ．
    A．N2       B．O2        C．H2O        D．CO2 E．CH4
    （2）下列说法正确的是
     
    ．
    A．N2O与CO2，CCl3F与CCl2F2互为等电子体
    B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp2方式杂化
    C．CCl2F2是目前引起温室效应的主要原因
    D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键
    （3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测正确的是
     
    ．
    A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈平面三角形
    B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
    C．CHClFCF3存在手性异构
    D．电负性：N＜O＜F
    （4）甲烷晶体的晶胞结构如图，下列有关说法正确的
     
    ．
    A．甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体
    B．晶体中1个CH4分子有6个紧邻的甲烷分子
    C．CH4晶体熔化时需克服共价键
    D．可燃冰（8CH4?46H2O）是在低温高压下形成的晶体
    （5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某紫红色络合物的组成为CoCl3?5NH3?H2O．其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一．则该配合物的化学式最可能为
     
    ．
    A．[CoCl2（NH3）4]Cl?NH3?H2O         
     B．[CoCl（NH3）5]Cl2?H2O
    C．[CoCl2（NH3）3（H2O）]Cl?2NH3       
    D．[Co（NH3）5（H2O）]Cl3
    （6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：
     
    ．

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