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    Na+、F-、Ne可以归为一类，与它们同类的粒子组是（    ）

    A.H2O、Ar           B.K+、H3O+              C.NH3、            D.OH-、

    解析：Na+、F-、Ne归为一类的原因是三者具有相同的电子数，选项中具有相同电子数且含有10个电子的是C选项。

    答案：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题．
    族
    周期    		 IA 0
    1 H IIA IIIA IVA VA VIA VIIA He
    2 Li Be B C N O F Ne
    3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
    （1）第三周期IA族元素的原子结构示意图是
    ，该元素与同周期VIIA族元素组成的化合物类型是
    离子化合物
    离子化合物
    ；
    （2）第三周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    （填化学式，下同）；碱性最强的是
    NaOH
    NaOH
    ；具有两性的是
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
    A1（OH）3+NaOH=NaA1O2+2H2O
    A1（OH）3+NaOH=NaA1O2+2H2O
    ；
    （3）有人认为形成化合物最多的不是IVA的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据已学化学知识判断这一元素是
    H
    H
    （填元素符号）；
    （4）由H、N、O三种元素组成的离子化合物X，在210℃时可分解生成N元素的一种气态氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（标准状况）Y，则Y的化学式为
    N2O
    N2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?黄浦区二模）A～D是原子序数在20以内的元素，其性质或结构信息如下表
    元素 A B C D
    性质
    或
    结构
    信息    		 其单质和化合物的焰色均为黄色 其氢化物的水溶液能腐蚀玻璃 湿润的红色石蕊试纸遇其最低价氢化物变蓝 其原子核外有13种运动状态的电子
    请根据表中的信息回答下列问题：
    （1）A离子的电子排布式为
    1s22s22p6
    1s22s22p6
    ，B原子核外电子的轨道表示式为
    ．
    （2）和B的氢化物所含电子数相同的4种粒子有
    Ne、H2O、NH3、CH4、OH-、F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+
    （其中的任意4项均可）
    Ne、H2O、NH3、CH4、OH-、F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+
    （其中的任意4项均可）
    ．
    （3）C的单质特别稳定，原因在于
    氮气分子中氮氮键为氮氮叁键，键长短，键能大，键牢固难以断裂
    氮气分子中氮氮键为氮氮叁键，键长短，键能大，键牢固难以断裂
    ．C的气态氢化物的水溶液中存在的平衡：
    NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
    ．
    （4）工业上制取 D的单质的化学方程式为
    2Al2O3（熔融）
     通电 
    .
     
    4Al+3O2↑
    2Al2O3（熔融）
     通电 
    .
     
    4Al+3O2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （9分）下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题。

     

    族

    周期

    IA

     

    0

    1

    H

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    He

    2

    Li

    Be

    B

    C

    N

    O

    F

    Ne

    3

    Na

    Mg

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    Ar

     

    （1）下列说法正确的是          　

    A．可用于半导体材料的元素是碳

    B．PH3的稳定性比H2S强

    C．第VA族元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4

    D．H2SiO3的酸性比H3PO4弱

    E．NaOH的碱性比Mg(OH)2强

    （2）第2周期VIIA族元素的原子结构示意图是 _______________ ，该元素与同周期IA族元素组成的化合物类型是 。_______________

    （3）第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 _______________（填化学式，下同）；碱性最强的是  _______________   ；具有两性的是 _______________  。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011年山东省威海市高一下学期期末模块考试 题型：实验题

    （9分）下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题。

     

    族

    周期

    IA

     

    0

    1

    H

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    He

    2

    Li

    Be

    B

    C

    N

    O

    F

    Ne

    3

    Na

    Mg

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    Ar

     

    （1）下列说法正确的是           　

    A．可用于半导体材料的元素是碳

    B．PH3的稳定性比H2S强

    C．第VA族元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4

    D．H2SiO3的酸性比H3PO4弱

    E．NaOH的碱性比Mg(OH)2强

    （2）第2周期VIIA族元素的原子结构示意图是 _______________ ，该元素与同周期IA族元素组成的化合物类型是 。_______________

    （3）第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是  _______________（填化学式，下同）；碱性最强的是  _______________   ；具有两性的是  _______________  。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na+ 、F- 、Ne可以归为一类，可与它们同为等电子体（即核外电子总数相等的微粒）的粒子组是    (    )

    A．H2O 、Ar           B．K+ 、H3O+         C．NH3 、NH4+       D． OH- 、 O22-

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