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    在20mL 0.0025mol·L-1 AgNO3溶液中，加入5mL 0.01mol·L-1 KCl溶液，通过计算判断是否有AgCl沉淀生成？已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10  (混合后溶液的总体积为两者体积之和)。
    c（Ag+）×c（Cl-）>1．8×10-10 ，有AgCl沉淀生成。

    试题分析：混合后溶液中的c（Ag+）==0.0020mol·L-1
    混合后溶液中的c（Cl-）==0.0020mol·L-1 
    Qc  = c（Ag+）×c（Cl-）=0．0020×0．0020=1×10-6 >1．8×10-10 ，有AgCl沉淀生成。
    点评：要形成沉淀，必须满足Q>Ksp；若两溶液等体积混合，离子浓度为混合前的一半。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分) 电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。
    Ⅰ．每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。最近，我国在甲醇燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如下图1所示。
    (1)请写出从C口通入O2发生的电极反应式      。
    (2)以石墨做电极电解饱和食盐水，如下图2所示。电解开始后在      的周围（填“阴极”或“阳极”）先出现红色。假设电池的理论效率为80%（电池的理论效率是指电池产生的最大电能与电池反应所释放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇气体，外电路通过的电子个数为       (保留两位有效数字，NA取6.02×1023)。

    Ⅱ.随着电池使用范围的日益扩大，废旧电池潜在的污染已引起社会各界的广泛关注。
    (1)电池生产企业排放的工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2。请用离子方程式说明上述除杂的原理      。
    （2）工业上为了处理含有Cr2O72－的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4·7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。
    ①氧化还原过程的离子方程式为      。
    ②常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝1×10－32 mol4·L－4，溶液的pH至少为      ，才能使Cr3+沉淀完全。
    ③现用上述方法处理100m3含铬（＋6价）78mg?L－1的废水，需用绿矾的质量为      kg。（写出主要计算过程）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    100℃时,NaCl溶液中c(H+)=1×10-6 mol/L。下列说法中正确的是(       )           
    A．该NaCl溶液显酸性
    B．该NaCl溶液显碱性
    C．该NaCl溶液中KW=c(H+)·c（OH-）=1×10-14
    D．该NaCl溶液中KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-12

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH  CH3COO－＋H＋  对于该平衡，下列叙述正确的是                                 
    A．加入少量NaOH固体，平衡向正向移动, 溶液中c（H+）增大
    B．加水，平衡向正向移动， c（CH3COOH）/ c（CH3COO－）增大
    C．通入少量 HCl，平衡逆向移动，溶液中c（H+）减少
    D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆向移动,溶液导电能力增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl２溶液的试管中滴加２滴（1滴约0.05mL）２mol/L NaOH
    溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是
                   ，产生该现象的原因是                                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.5×10－16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是（　　）
    A．AgCl>AgI> Ag2CrO4B．Ag2CrO4>AgCl>AgI
    C．AgCl> Ag2CrO4>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关叙述正确的是
    A．高温下进行的反应都是吸热反应，常温下能够进行的反应都是放热反应
    B．实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为80%
    C．常温下，向纯水中通入一定量二氧化硫，则水的电离平衡被促进
    D．向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液产生白色沉淀，再滴入KI稀溶液沉淀显黄色，则KSP(AgI)<KSP(AgCl)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是
    ①20mL 0.01mol/L KCl溶液②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液③40mL 0.03mol/L HCl溶液④10mL 蒸馏水⑤50mL 0.05mol/L AgNO3溶液
    A．①＞②＞③＞④＞⑤B．④＞①＞③＞②＞⑤
    C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞③＞⑤＞②＞①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）25℃时，1L 0．01mol/LHCl溶液，水的离子积常数Kw为       ，溶液中H+的物质的量浓度为         ，水电离出的H+的物质的量浓度为        ，向上述溶液中加入1L 0．008mol/L的NaOH溶液，反应后溶液的pH为          。

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